【文章导读】一,酸及酸的化学性质酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子,常见的酸有盐酸硫酸酸醋酸浓盐酸,浓硫酸的特性,用途酸的化学性质紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色,活泼金属酸盐氢气,注,此处酸不包括浓硫酸和酸,金属氧化物酸盐水碱酸盐水盐酸
【正文】
一、酸及酸的化学性质酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子。常见的酸有①盐酸②硫酸③ 酸④醋酸浓盐酸、浓硫酸的特性、用途酸的化学性质①紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。②活泼金属酸→盐氢气（注：此处酸不包括浓硫酸和 酸）↑↑↑↑↑↑③金属氧化物酸→盐水④碱酸→盐水⑤盐酸→新盐新酸↓↓二、碱及碱的化学性质碱由离子构成，碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途碱的化学性质紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝，无色酚酞试液遇碱溶液变红。①酸性氧化物碱→盐水↓②酸碱→盐水（中和反应）③盐碱→新盐新碱（反应物均可溶）↓三、盐的性质常见的盐盐由离子构成。
组成里含有金属离子或和酸根离子的一类化合物。粗盐提纯去除粗盐中不溶性杂质。盐的化学性质①盐溶液金属→新盐新金属（按金属活动性顺序）盐酸→新盐新酸【视频】↑↑↑↓盐溶液碱溶液→新盐新碱（必有一个是沉淀）↓（明星反应）↓盐溶液盐溶液→新盐新盐（必有一个是沉淀）↓↓四、明确复分解反应发生的本质复分解反应：由两种化合物（通常为酸碱盐）相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。通式：发生的条件：生成物中如果有↑、↓或有（稳定、难溶、难电离物质）注意：碱与氧化物的反应不属于复分解反应五、熟记酸、碱、盐的溶解性口诀碱溶氨、钠、钾、钡、钙（俺拿假被盖）钾钠铵（铵盐） （ 酸盐）全都溶。硫酸盐不溶钡和铅；氯化物不溶银亚汞。
碳酸盐只溶钾钠铵。六、几个常见离子的检验离子的检验（选）取少量样品于试管中，滴加溶液和稀有不溶于稀 酸的白色沉淀生成，样品含有，↓离子的检验（选）取少量样品于试管中，滴加溶液和稀有不溶于稀 酸的白色沉淀生成，样品含有，↓离子的检验取少量样品于试管中，滴加稀，将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊，样品含有，↑↓检验（选）取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。、鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。七、常见俗称、成分和化学式生
灰——熟石灰——石灰石、大理石——食盐——火碱、烧碱、苛性钠——纯碱、苏打——小苏打——铁锈、赤铁矿——磁铁矿—— 石、石墨——干冰——冰——天然气甲烷——酒精乙醇——醋酸乙酸——八、常见物质的颜色红色的固体——、、红磷黑色的固体——、、、、白色的固体——、、白磷、无水硫酸铜、、等暗紫色的固体——淡黄色的固体——蓝色晶体——?蓝色沉淀——红褐色沉淀——白色沉淀（不溶于酸）——、白色沉淀（碳酸盐）——、白色沉淀（碱）——、蓝色溶液——、等含＋溶液浅绿色溶液——、等含＋溶液棕黄色溶液——、等含＋溶液
1、将胆矾完全溶解于水中，求所得溶液中溶质的质量分数布置作业：板书设计略常见的盐第课时教学目标：知识目标：、通过复习金属活动性顺序及酸和碱的有关性质，得出盐的化学性质。、帮助学生理解并记忆部分酸碱和盐的溶解性表。、了解复分解反应发生的条件。、简介盐的分类和命名教学重点：、金属与盐溶液之间的置换反应。、复分解反应发生的条件。实验准备：实验教学过程：复习提问：各有哪些物理性质引入新课（略）讲授新课：一、盐的性质酸碱盐的溶解性（说明：了解部分酸碱和盐的溶解性，对判断复分解反应能否发生有很大帮助。）指导学生阅读ｐ附录ⅲ，让学生在理解的基础上记忆下列口决：钾、钠、铵盐水中溶。
为了防止发生倒吸，在洗气瓶与反应容值得注意的是：当证明是硫酸而又事先不知是酸溶液时，除了检验其中含有以外，还﹣器之间应连接安全瓶．需要检验其中含有（当然，这一步检验可以先进行，也可以后进行），才能证明该溶液是硫酸．还有，在书写有关的化学方程式时，一定要严格按照“写、配、标、注”这四个步骤正确的地书．溶液的酸碱度测定写，切不可丢三落四．【知识点的认识】溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用值来表示．溶液的酸碱度测定就是使用试纸来测定溶液的酸碱度．具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴．证明碳酸盐管吸取）少量的待测溶液，并滴在
2、石灰水敞口久置于空气中，溶液的??会填“增大”或“减小”，其原因是用化学方程式表示板书设计?中和反应的定义?中和反应的运用??值和酸碱度的关系课后反思此节课的复习对于学生来说不是很难，对知识点要掌握牢固，在题中发现知识如何运
二、教学目标通过学生对酸碱盐在日常生活中的讨论，加深了学生对酸碱盐性质的认识，使学生对已学的知识加以巩固，同时培养学生运用所学的知识解决化学问题的能力。通过一些有趣的小实验，让学生自己动手操作，既培养学生的实验能力，又可以极大地提高学生学习化学的兴趣。培养学生科学探究的方法，形成实事求是的科学态度，并能养成认真研究、亲自体验的学习习惯。三、教学重点酸碱盐在日常生活中的用途。四、教学难点如何把所学的知识与实际生活相联系。五、教学方法实验探究、启发引导、合作交流。六、学法指导通过学生在生活中比较熟知的酸碱盐及其应用，使学生对酸碱盐的性质有了更深的理解。七、教学用具电脑、一些相应的实验药品和器材。
情感态度与价值观：进一步增强学习化学的兴趣。培养学生实事求是的科学精神。体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。教学重点：中和反应及其应用。认识溶液酸碱度的表示方法—。教学难点：中和反应的理解和应用。酸碱性和酸碱度的区别。实验仪器：试管胶头滴管玻璃棒表面皿实验药品：溶液盐酸溶液氢氧化钡溶液氢氧化钙溶液酚酞溶液稀硫酸溶液试纸纸巾标准比色卡教学过程：教师活动学生活动利用已有的知识和新获取的信息思考前面我们学习了常见的三酸三碱，谁能正确书写出它们的化学式。回答问题运第页共页初中化学教案你认为这些酸碱之间是否能够发生反应。
会用试纸检验溶液酸碱性强弱。、过程与方法⑴从和的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。⑵通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。、情感、态度与价值观。通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。重点难点、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子和的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。、用试纸测定溶液酸碱性的方法以及与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。本节知识点、酸碱指示剂、酸碱的共性、原子团、酸和碱与溶液的酸碱性、溶液酸碱性与的关系的测定、酸和碱与人的生理活动、酸碱性
3、一般盐需都溶，例如：↓．化肥：大部分属于盐，分成氮肥、磷肥、钾肥三种，含中两种或两种以上元素的化肥叫复合肥如。化肥和农药的使用大大提高了粮食产量，但使用不当会造成环境污染。·酸、碱、盐、氧化物的化学性质的简化记忆：“抓住酸碱、适当补充”。酸碱的性质中已包含了“盐酸”、“盐碱”反应的性质，盐的化学性质只需增加“盐盐”、“盐金属”即可；酸碱的性质中已包含了“氧化物酸”、“氧化物碱”反应的性质，氧化物的化学性质只需增加“氧化物水”即可。．物质的溶解性规律限初中：酸：都可溶：碱：可溶：微溶；其它不溶。盐：钾钠铵盐酸
其实还有弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐等这些盐的水溶液的酸碱性又如何确定呢实验探究测量以下盐溶液的酸碱性盐酸碱性思考、弱酸酸式盐中酸式根电离使溶液显酸性水解使溶液显碱性如何判断其酸碱性、弱酸弱碱盐中阴阳离子都可以发生水解酸根离子使溶液显碱性金属离子或铵根离子使溶液显酸性其水溶液酸碱性又如何判断呢思考并回答弱酸酸式盐溶液的酸碱性由电离程度和水解程度的相对强弱来决定其酸碱性弱酸弱碱盐溶液的酸碱性由阴、阳离子水解程度的相对强弱来决定。总结归纳投影、规律有弱才水解无弱不水解越弱越水解都弱都水解谁强显谁性同强显中性。第二课时复习引入师生共同复习巩固第一课时内容溶液显性。初中复习专题：化学《酸碱盐》知识点汇总
4、故。依此类推，。答案：说明：本题是一道关于物质推断的信息题，题目信息给出了几种单质的颜色和状态，给出一个新的规律，即三种非金属单质的活泼性顺序和规律。根据已学过的金属活动性规律可以推知：活动性强的单质可以把活动性弱的元素的单质从它们的化合物中置换出来。【考点突破】【考点指要】元素及其化合物知识是历年来中考化学中的重要内容，很多化学知识点及技能的考查都是以单质或化合物的内容为载体来体现的。一般考试题型包括选择、填空、简答、实验等，约占试卷分值的％。在这部分知识的复习中应以空气、水，氧气、氢气，二氧化碳、碳、一氧化碳，铁，酸碱盐的性质及相互反应规律为重点；以实验为依据，理论为指导，并注意准确书写化学用语。
故不符合题意；、二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，其中碳酸钠为盐类，故不符合题意；、硫酸和氧化铁反应生成了硫酸铁和水，其中硫酸铁为盐类，故不符合题意；、硫酸和氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和盐酸，故符合题意．故选．点评：熟练掌握酸碱盐的化学性质，该考点命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸碱盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应等相结合进行考查．二、填空题（本大题包括个小题，共分）．（?重庆）化学物质就在我们身边，下面是厨房里常用的化学物质。
正确理解和掌握与溶液酸碱性的关系。考点分析：、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变化以及根据信息分析自制酸碱指示剂在实践中的应用，常见题型为选择题和简答题。与溶液酸碱性的关系，常结合其他知识进行综合考查，常见题型为选择题和综合题。、溶液的酸碱性与人体健康和植物生长的关系是中考命题的热点。课时安排：三课时?教学过程?：第一课时一、引言不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。?【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、酸的电离方程式?【板书】一、盐酸盐酸是氯化氢的水溶
5、复习常见元素的化合价。、依据化合价能书写常见物质的化学式。、会表示课本提及的化学方程式。其次周预习：九班级第一单元第一节生活中的酸和碱、酸碱指示剂在不同的酸碱环境中的颜色变化。、酸和碱的定义，溶液呈酸性和碱性的缘由。与溶液酸碱性强弱的关系，会用试纸检验溶液的酸碱度。第三周预习：九班级第一单元其次节中和反应、中和反应的定义和实质及盐的定义。、酸与碱反应过程中溶液的变化。、中和反应的实际应用。第四周预习：九班级第一单元第三节酸和碱的性质、酸碱的腐蚀性浓盐酸、浓硫酸的性质，浓硫酸的稀释操作，氢氧化钠和氢氧化钙的性质、常见酸和碱的化学性质。
酸钡反应。故??错误。学科网．．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应．置换反应前后一定会有元素化合价的改变．两种化合物生成另外两种新化合物的反应一定是复分解反应．化合反应的生成物一定不是单质【答案】、?鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味．用来洗涤的最佳物质是．水．纯碱．食盐．食醋【答案】【解析】解：根据题意可知，要减少苦味，应该选择一种能够和胆汁酸发生反应的物质，已知酸类物质可以和酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐发生化学反应，而且碳酸盐一定能与酸发生反应，故选?知识点三、溶液的酸碱性、?黄蜂的毒液呈碱性。
6、氢氧根离子知识点?复分解反应复分解反应的定义由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应反应的形式为?是一种基本反应类型。复分解反应发生的条件见表?反应类型碱盐盐盐盐酸酸碱反应物条件两者都可溶两者都可溶盐可溶或难溶于水但可溶于酸酸必须可溶初中阶段学习的酸都是可溶的?所以两者之间一般都能发生化学反应生成物条件至少具备下列三个条件中的一个有沉淀生成有气体生成有水生成酸金属氧化物巧记速记?复分解反应是发生在化合物之间的反应反应前后各元素的化合价均不变可简记为“双交换价不变”。复分解反应发生必须同时具备的两个条件反应物有酸可不溶。初中复习专题：化学《酸碱盐》知识点汇总
7、可能显示出多种颜色、与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小、向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应考点：酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与值的关系。专题：阅读理解类简答题；结合课本知识的信息。分析：、由于紫甘蓝汁在不同的值中会显示不同的颜色，故可做酸碱指示剂．、碱性范围在大于中，由表中的信息可知不同的碱性溶液体现的溶液颜色不同，故可显示不同颜色．、紫色石蕊在酸性或碱性溶液中颜色是相同的，也就是变色的范围比甘蓝汁要大．、氢氧化钠溶液中加入盐酸变色只是说明溶液的酸碱度发生了改变，是否恰好反应无法判断．解答：解：、由于紫甘蓝汁在酸碱溶液中会显示不同的颜色。
主要考查了物质的酸碱性与指示剂变色的关系，解决此类题目的关键是酸碱指示剂能够使酸碱性溶液呈现不同的颜色． ．已知：物质在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式如下：↓下列分析错误的是（ ）肯定不可能是酸的相对分子质量之差为可能是单质，也可能是化合物可以是【考点】碱的化学性质；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】元素与化合物；常见的碱碱的通性．【分析】根据题意，物质在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式如下：↓，据此结合碱的化学性质、质量守恒定律，进行分析解答．【解答】解：、酸与碱发生中和反应生成盐和水，不可能生成碱，肯定不可能是酸，故选项正
不可溶的物质自身没有酸碱性，但是可以与相应的酸或碱反应。含有碳酸根离子的强碱盐溶液中一定含有氢氧根离子，含有铵根离子的强酸盐溶液中一定含有氢离子（不考虑水自身的电离）。生成盐和水的反应不一定都是中和反应。中和反应都是放热的。酸碱度和酸碱性是不同的，酸碱度指的是溶液的酸碱性强弱，酸碱性指的是溶液显酸性还是碱性，试纸测量的是酸碱度，指示剂显示的是酸碱性。若不慎将盐酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氢氧化钠等强碱中和，被强碱烧伤同理。酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。铵根离子在初中可以认为是金属离子，但氨不能排在金属活动性顺序中。盐和盐之间也可以发生复分解反应。
8、生成盐和水的反应不肯定都是中和反应中和反应都是放热的酸碱度和酸碱性是不同的，酸碱度指的是溶液的酸碱性强弱，酸碱性指的是溶液显酸性还是碱性，试纸测量的是酸碱度，指示剂显示的是酸碱性若不慎将盐酸或硫酸弄到手上或衣服上，不行以用氢氧化钠等强碱中和，被强碱烧伤同理酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水中考化学易错学问点化学的讨论范围，对象，基本化学概念是相对的，不纯是肯定的冰水共存物是物，干净的空气肯定是混合物，水是混合物，食盐是混合物干冰不是冰，水银不是银燃烧和都既是物理变化，又是化学变化。
错误酸碱盐溶液都是混合物，酸碱盐溶液中都含有离子，还含有溶剂分子，不能说是由离子构成的，错误质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如原子和分子核内质子总数都是，但不属于同种元素；氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物；含有碳元素的化合物不一定都是有机物，如等含碳元素化合物属于无机物；纯碱不是碱，属于盐，错误。故选。【知识点】质量守恒定律混合物与纯净物元素、氧化物、有机物的定义置换反应的定义元素化合价的规律化学变化中的能量变化物质的微粒构成．（四川省乐山市，题号：，分值分）下列物质属于纯净物的是．浑浊河水．番茄蛋汤．石蕊
这样形成的酒精溶液遇到酸和碱能够显示不同的颜色，故对故选点评：本题借家庭小实验来考查我们对一些常见物质的掌握情况，本题中要注意的是酸碱指示剂的制作，要知道最初酸碱指示剂在被发现的时候就是花瓣的变色．、（?天津）根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法正确的是（ ）、用氯化钠消除公路上的积雪、在食品袋里充入氧气延长食品的保质期、被蚊虫叮咬后，可涂一些含的药水、电器因电线短路着火，立即用水扑灭考点：常用盐的用途；常见气体的用途；中和反应及其应用；灭火的原理和方法。专题：课本知识同类信息。分析：根据物质性质回答，盐溶液的凝固点降低，氧气的性质活泼，会加速食品腐败；蚊虫叮咬是注入一种酸性物质。
9、以及弱电解弱电解质的解离平衡质的解离平衡电解质水的离子积和溶液理解水的离子积和用表示溶液酸碱度溶液的方法离子反应和离子方程理解离子反应及其发生的条件；了解离子方式程式的书写方法续表单元内容知识点教学要求与活动建议强酸弱碱盐和强碱弱通过典型实例，了解强酸弱碱盐和强碱弱酸酸盐的水解盐的水解及其水溶液酸碱性的判断电解质溶液试纸测定溶液酸碱学生实验：溶液通过实验，掌握用度的测定的方法氧化还原反应概念通过日常生活及生产中的典型实例，了解氧氧化还化反应、还原反应和氧化还原反应的概念，以及原反应常见的氧化剂和还原常见的氧化剂和还原剂剂。
二、年高考化学试卷点评（一）选择题二、年高考化学试卷点评（一）选择题年新课标ⅰ卷选择题共道，简单道，中等道。考查的知识点分别为：酸的性质、阿伏加德罗常数、有机物的合成、实验操作及分析、原电池原理、元素周期表及周期律、溶液的酸碱性。（二）非选择题年高考题七大特点：．注重优秀文化传统的考查；．注重化学主干，突出双基，保持稳定性；．突出思维品质，立足能力，注重知识迁移；．考查学习潜能、创新精神和化学科学素养；．命题背景新颖：贴近社会、贴近时代、贴近生活；．科学命题，创新思维；．图表题，思考。三、复习建议及备考策略一轮复习——“全面”二轮复习——“提高”?三轮复习——“冲刺”?．研读高考大纲和真题．创新复习模式。
九班级化学酸碱中和学问点中和反应指酸和碱相互交换成分，生成盐和水的反应酸碱→盐水。其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。下面是我整理的九班级化学酸碱中和学问点，仅供参考盼望能够关心到大家。九班级化学酸碱中和学问点溶液中酸碱度的表示——溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以推断溶液显酸或碱性，却无法推断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用表示。的范围通常是之间与溶液酸碱性的关系：，溶液呈中性，溶液呈酸性，数字越小酸性越强。，溶液呈碱性，数字越大碱性越强。
年图像题金属及酸碱盐反应专题复习一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像．下列图像能正确反映对应变化关系的是．向足量的锌、镁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸．向一定量的氢氧化钠溶液中滳加稀硫酸．向一定量混有少量盐酸的氯化镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液．向一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体【答案】【解析】【分析】【详解】、镁的金属活动性比锌活泼，相同时间内产生的氢气，镁大于锌；该反应中稀盐酸的质量一定且少量，镁、锌与盐酸反应产生的气体相同；故图像所示错误。、氢氧化钠溶液呈碱性，值应大于，向一定量的氢氧化钠初中复习专题：化学《酸碱盐》知识点汇总
苏ICP备2020069977号