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高一化学第三章物质的量教案.doc

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高中化学辅导网http://www.huaxuefudao.com第三章物质的量1摩尔【目的要求】:1.使学生初步理解摩尔的意义,了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系,了解摩尔质量与式量的联系与区别,并能较熟练地进行摩尔质量的计算。2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义。3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。【重、难点】:1.对摩尔概念的内涵的理解;2.运用摩尔进行有关计算。【教学方法】:实例引入,逐步抽象,揭示实质,清晰脉络关系,结合练习。【课时安排】:第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵。

第二节时解决有关的计算。【教学过程】:点燃l引入:问学生反应C+O2===CO2所表达的意义?一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子微观粒子(1)在实验室里,拿一个原子和一个分子反应,容易做到吗?一般用质量是否:1克1克2克呢?反应是按比例:12克32克44克宏观质量(2)怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒?(3)微观粒子和宏观质量之间有什么联系?科学家统一确定了一个新的物理量物质的量,它将微粒与质量联系起来了。l投影:物理量单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量摩尔moll学生阅读:采用多大的集体作为物质的量的单位呢?请看书本33页第二自然段。

l分析讲解:阿氏常数为什么要定12克数值与原子量同12克C126.021023学生计算得出NA12/1.9971026阿氏常数(精确值)与6.021023(近似值)的关系就象π与3.14一样。使用时应注意:1摩尔碳原子含有6.021023个碳原子每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。l学生朗读:摩尔的概念l展示样品:1摩尔碳;1摩尔水;1摩尔硫酸l分析讲解:理解摩尔概念应明确以下几个问题一.一.物质的量:表示物质微粒集体的物理量。比喻:一打12个;一令纸500张;一盒粉笔50支12克碳原子有6.021023个。

作为一堆,称为1摩尔有多大?6.021023粒米全球60亿人每人每天吃一斤,要吃14万年。二.摩尔(mol):物质的量的单位。它包含两方面的含义:1.微粒:(1)个数阿伏加德罗常数个(约6.021023个)举例:1摩尔氢原子含有6.021023个氢原子1摩尔氧分子含有6.021023个氧分子(1摩尔氧分子含有26.021023个氧原子)比喻:一打人有12个,每人有两只手,所以有两打手共24只(2)对象:微粒分子、原子、离子、原子团质子、中子、电子、原子核这样说法对吗?1摩尔人;1摩尔米;1摩尔细菌1摩尔氧中含有NA个氧原子问:1摩尔氯中含有多少个微粒?注意:一般说多少摩尔物质。

指的是构成该物质的微粒。(如:1摩尔水,指水分子而不指水分子中的原子;1摩尔铁,指铁原子。)2.质量:(1)数值与该物质的式量(或原子量)相等以上结论从碳可以推出:CO试推:1摩尔铁1个1个1摩尔硫酸NA个NA个1摩尔钠离子1摩尔1摩尔12克16克(2)摩尔质量:概念:1摩尔物质的质量。单位:克/摩注意说法的不同:1摩尔水的质量是18克(可作为问题问学生)水的摩尔质量是18克/摩【板书设计】:一.摩尔1.物质的量:表示物质微粒集体的物理量。2.摩尔(mol):物质的量的单位。物质的量微粒质量(1)个数:阿伏加德罗常数个(1)数值上与该物质的式量(约6.021023个)(或原子量)相等(2)对象:微粒(2)摩尔质量:(分子、原子、离子、原子团概念:1摩尔物质的质量。

质子、中子、电子、原子核)单位:克/摩(第二节时)l复习:摩尔和摩尔质量的概念。l学生阅读:课本例题1—例题3,找出已知量和要求的量及其换算关系。l提问:质量与物质的量之间的换算应抓住什么?物质的量与微粒之间的换算应抓住什么?质量与微粒之间的换算应抓住什么?l讲解:同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法,引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”。MNA质量物质的量微粒mMnNAN“钥匙”:M摩尔质量NA阿伏加德罗常数l课堂练习:填表物质的质量(克)物质的量(摩尔)微粒(个)36克水分子280克铁原子3.4克氢氧根离子2摩尔硫酸分子0.8摩尔镁原子5摩尔钠离子3.011023个氧分子1.2041024个铜原子6.021024个铵根离子l提问:若在不同的物质间进行换算。

又怎样计算呢?首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。l投影:[例题4]4.9克硫酸里有:(1)多少个硫酸分子?(2)多少摩尔氢原子?多少摩尔原子?(3)多少个氧原子?(4)多少个质子?l师生活动:学生回答,教师启发分析得出结论。结论:抓住物质的分子组成l投影:[例题5]与4.4克二氧化碳(1)含有相同分子数的水的质量是多少?(2)含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子?l师生活动:学生回答,教师启发分析得出结论。结论:微粒数相同即物质的量相同l投影:[例题6]含相同分子数的SO2和SO3的质量比是,

摩尔质量比是,物质的量之比是,含氧原子个数比是硫原子个数比是。l师生活动:学生回答,教师启发分析得出结论。结论:微粒数之比==物质的量之比l课堂练习:课本40页第1题(学生回答答案,教师评价)l师生活动:问:反应C+O2==CO2的微观意义是什么?答:1个原子1个分子1个分子问:同时扩大NA倍,恰好是多少?答:1mol1mol1mol问:你从中得到什么结论?答:反应方程式的系数比==物质的量之比==微粒数之比讲:利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算。l投影:[例题7]6.5克锌和足量的硫酸反应,(1)能生成多少摩尔氢气?(2)能生成多少克氢气?(3)产生多少个氢分子?多少个氢原子?l学生活动:一人做在黑板上。

其他人在草稿上做。l讲解:解题方法和格式以及注意事项方法一:6.5g65g/mol==0.1molZn+H2SO4==ZnSO4+H2H2H1mol1mol22mol0.1molX=0.1molY=0.2克Z=0.2NA个方法二:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2上下单位统一65g1mol6.5gX=0.1mol左右关系对应【板书设计】:二.同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。MNA质量物质的量微粒mMnNAN“钥匙”:M摩尔质量NA阿伏加德罗常数三.不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。微粒数之比==物质的量之比四.有关化学方程式的计算。1.1.化学方程式系数比==物质的量之比==微粒数之比2.只要上下单位一致。

左右关系对应,则可列比例式计算【教后记】:1.应加强不同物质之间的质量、物质的量和微粒之间的换算规律的讲解和练习如:《学习指导》页第题和页第题。2.对“上下单位统一,左右关系对应”的理解应设计一道例题,同时包含有物质的量、质量、微粒数的计算,使学生看到其优点。2气体摩尔体积【目的要求】:1.使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念,学会有关气体摩尔体积的计算。2.通过气体摩尔体积及其有关计算的教学,培养学生分析推理、解题归纳的能力。【重、难点】:气体摩尔体积的概念以及有关的计算。【教学方法】:实例引入,计算导出体积。

揭示实质,强调概念要点形成计算网络。【课时安排】:第一节时重点完成气体摩尔体积的有关概念和内涵及基础计算;第二节时解决有关阿伏加德罗定律的导出和推论。【教具】:固体和液体体积样品;气体摩尔体积模型;投影片。【教学过程】:l复习引入:复习1摩尔物质包含的微粒的属性和质量的属性;问:1摩尔物质有无体积的属性?l学生活动:1请计算课本<第一节摩尔>的习题5,1.计算1mol水和1mol硫酸的体积:(密度:水1g/㎝硫酸1.83g/㎝)2.计算标准状况下,1molO2、H2、CO2和空气的体积(空气:M=29g/㎝ρ=1.29g/L)l提问:1从上面的计算。

你得到什么结论?2.为什么1mol固体或液体的体积各不相同,而气体的体积却大约都相等呢?(学生讨论)(1)决定物质的体积大小的因素有哪些?(2)决定1mol物质的体积大小的因素有什么不同?(3)决定1mol固体或液体物质的体积大小的因素主要有哪些?(4)决定1mol气体物质的体积大小的因素主要有哪些?l分析讲解:以篮球和乒乓球为例子,逐步分析影响物质体积的因素。(1)决定物质的体积大小的因素(2)决定1mol物质的体积大小的因素(3)决定1mol固体或液体物质的体积主要因素(4)决定1mol气体物质的体积的主要因素主要决定于1mol固体或液体的体积微粒的大小决定于决定于1mol物质的体积体积微粒的多少微粒间的距离1mol气体物质的体积主要决定于l讲述:标准状况下。

1mol任何气体(纯净的和不纯净)的体积约为22.4L。这个体积叫做气体摩尔体积。单位:L/mol。应注意:前提条件:标准状况(0℃1.01105Pa;1mol)对象:任何气体(纯净或不纯净)结论:约22.4Ll投影:[练习]下列说法是否正确,为什么?1.1mol氢气的体积约为22.4L。2.标准状况下,1mol水的体积约22.4L。3.20℃时,1mol氧气的体积约22.4L。4.2105Pa时,1mol氮气的体积小于22.4Ll引问:我们已经找到了物质的质量、物质的量和微粒数之间换算的“钥匙”那么,物质的量和气体摩尔体积之间又有什么关系呢?MNA质量物质的量微粒mMnNAN有联22。

4L/mol22.4L/mol系吗?气体的体积(标准状况下)l学生活动:阅读课本例题1例题3,分别提出以下问题:[例题1]:生成的氢气中含氢分子多少个?[例题2]:需要盐酸多少克?生成溶液中含多少个氯离子?[例题3]:从该题中你得到什么启示?你认为解决物质的质量、物质的量、微粒数和标准状况下气体体积之间的计算应抓住什么?【板书设计】:一.气体摩尔体积主要决定于1mol固体或液体的体积微粒的大小决定于决定于1mol物质的体积体积微粒的多少微粒间的距离1mol气体物质的体积主要决定于l标准状况下。

1mol任何气体(纯净的或不纯净)的体积约为22.4L。这个体积叫做气体摩尔体积。单位:L/mol。应注意前提条件:标准状况(0℃1.01105Pa;1mol)对象:任何气体(纯净或不纯净)结论:约22.4L(第二节时)l复习引入:什么叫气体摩尔体积?为什么标准状况下,1mol任何气体(纯净的或不纯净)的体积大约相同?气体分子间的间距有何特点?l讲解:气体分子间的间距有何特点(1)(1)受温度和压强的影响(2)(2)分子间距离比分子直径大(3)(3)与分子的种类无关(相同条件下,间距几乎相同)l师生活动:讨论以下情况并从中得出结论温度压强物质的量微粒数体积对A气体0℃1。

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