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高考电化学复习课件.ppt

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,化学反应与能量电化学,原电池(化学电源)、电解池(精炼池、电镀池),1,考纲要求:5)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。6)了解原电池和电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。7)理解金属发生电化学腐蚀的原因,金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施。,2,1、概念:原电池是的装置。原电池反应的本质是反应。,将化学能转化为电能,氧化还原反应,例:如右图所示,组成的原电池:(1)当电解质溶液为稀H2SO4时:Zn电极是(填“正”或“负”)极,其电极反应为,该反应是(填“氧化”或“还原”,下同)反应;Cu电极是极,

其电极反应为,该反应是反应。,(2)当电解质溶液为CuSO4溶液时:Zn电极是极,其电极反应为,该反应是反应;Cu电极是极,其电极反应为,该反应反应.,负,Zn2e=Zn2+,氧化,正,2H++2e=H2,还原,负,Zn2e=Zn2+,氧化,正,Cu2++2e=Cu,还原,一、原电池,3,CuSO4溶液盐桥,失e,沿导线传递,有电流产生,阴离子,阳离子,总反应:,负极锌,正极铜,Cu2++2e=Cu,Zn2e=Zn2+,Zn+Cu2+=Zn2++Cu,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,(离子方程式),(化学方程式),电极反应,正极:,负极:,(氧化反应),(还原反应),阳离子,2、原电池原理,外电路,内电路,4,3、原电池的形成条件:两极一液一连线,(1)有两种活动性不同的金属(或一种是非金属单质或金属氧化物)作电极。

(2)电极材料均插入电解质溶液中。,(3)两极相连形成闭合电路。,(4)内部条件:能自发进行氧化还原反应。,5,4、原电池的正负极的判断方法,电子流出的极电子流入的极,负极正极,较活泼的电极材料较不活泼的电极材料,质量增加的电极工作后质量减少的电极,负极正极,正极负极,工作后,有气泡冒出的电极为正极,发生氧化反应的极发生还原反应的极,负极正极,6,造成的主要原因:由于在铜极上很快就聚集了许多氢气泡,把铜极跟稀硫酸逐渐隔开,这样就增加了电池的内阻,使电流不能畅通。这种作用称为极化作用。,二、对原电池工作原理的进一步探究,为了避免发生这种现象,设计如下图所示的原电池装置,你能解释它的工作原理吗?,?提出问题:右图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池。

如果用它做电,不但效率低,而且时间稍长电流就很快减弱,因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢?有没有什么改进措施?,7,此电池的优点:能产生持续、稳定的电流。,8,三、化学电源,学与问在日常生活和学习中,你用过哪些电池,你知道电池的其它应用吗?,电池,化学电池,太阳能电池,原子能电池,将化学能转换成电能的装置,将太阳能转换成电能的装置,将放射性同位素自然衰变时产生的热能通过热能转换器转变为电能的装置,9,知识点1:化学电池,1)概念:,将化学能变成电能的装置,2)分类:,一次电池又称不可充电电池如:干电池二次电池又称充电电池蓄电池燃料电池,3)优点:,4)电池优劣的判断标准:,能量转换效率高,供能稳定可靠。

可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组,使用方便。,易维护,可在各种环境下工作。,比能量,符号(Ah/kg),(Ah/L),指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少,比功率,符号是W/kg,W/L),指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小,电池的储存时间的长短,10,锂电池,干电池,叠层电池,纽扣电池,各类电池,知识点2:各类电池,11,1、干电池(普通锌锰电池),干电池用锌制桶形外壳作负极,位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极,在石墨周围填充NH4Cl、ZnCl2和淀粉作电解质溶液,还,填充MnO2的黑色粉末吸收正极放出的H2,防止产生极化现象。电极总的反应式为:,2NH4Cl+2Zn+2MnO2=ZnCl2+2NH3+Mn2O3+H2O。

请写出各电极的电极反应。,(一)一次电池,12,练:写出锌锰干电池的电极反应和总化学反应方程式。负极正极总反应通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变化判断它已经不能正常供电了?我们在使用干电池的过程中并没有发现有气体产生,请推测可能是干电池中的什么成分起了作用?,Zn2e=Zn2+,2NH4++2e=2NH3+H2,Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2,锌筒变软,电池表面变得不平整,2MnO2+H2=Mn2O3+H2O,13,负极(锌筒):Zn2e+2OH=Zn(OH)2正极(石墨):2MnO2+2e+2H2O=2MnO(OH)+2OH总反应:Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2。

碱性锌锰干电池,金属棒,14,2、迷你型电池,优点:电压高、稳定,低污染。,用途:手表、相机、心率调节器,HgO(S)+Zn(S)=Hg(l)+ZnO(S),Ag2O(S)+Zn(S)=2Ag(l)+ZnO(S),15,电池铅蓄电池,1、电极材料及原料2、电解质溶液3、电极反应式:,正极:PbO2负极:Pb,H2SO4溶液,负极(Pb):Pb2e+SO42=PbSO4,Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,正极(PbO2):PbO2+4H++SO42+2e=PbSO4+2H2O,总反应:,(放电时),(二)二次电池(可充电),转移1mole消耗多少molH2SO4,16,2PbSO4(s)+2H2O(l)Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)。

充电过程,PbSO4(s)+2e=Pb(s)+SO42(aq),还原反应,阴极:,阳极:,PbSO4(s)+2H2O(l)2e=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42(aq),氧化反应,接电源负极,接电源正极,充电过程总反应:,2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq),铅蓄电池的充放电过程:,17,3)铅蓄电池优缺点简析,缺点:,比能量低、笨重、废弃电池污染环境,优点:,可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉,其它二次电池,镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池、聚合物锂离子蓄电池,18,2、银锌蓄电池,19701975,开发了先进的银锌、镍镉电池技术。

19751983,为美国海军生产潜水艇用银锌电池。19791987,为美国国家能源部发展电动车用的镍锌电池。19981992,为美国海军发展世界上最大的镍镉电池用于核潜水艇。,19,银锌蓄电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:,2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O,此电池放电时,负极上发生反应的物质是(),A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn,D,电极反应:,负极:Zn2e+2OH=Zn(OH)2,正极:Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH,20,3、镉镍电池,负极材料:Cd;正极材料:涂有NiO2,电解质:KOH溶液。反应式如下:,写出电极反应式。

特点:比铅蓄电池耐用,可密封反复使用。,21,镍镉可充电电池可发生如下反应:,Cd+2NiO(OH)+2H2O,由此可知,该电池的负极材料是,Cd(OH)2+2Ni(OH)2,A.Cd,(A),B.NiO(OH),D.Ni(OH)2,C.Cd(OH)2,电极反应:,负极:Cd2e+2OH=Cd(OH)2,正极:2NiO(OH)+2e+2H2O=2Ni(OH)2+2OH,22,大有发展前景的燃料电池燃料电池是利用氢气、天然气、甲醇等燃料与氧气或空气进行电化学反应时释放出来的化学能直接转化成电能的一类原电池。目前燃料电池的能量转化率可达近80%,约为火力发电的2倍。这是因为火力发电中放出的废热太多。

燃料电池的噪声及硫氧化物、氮氧化物等废气污染都接近零;燃料电池发明于19世纪30年代末,经反复试验、改进,到20世纪60年代才开始进入实用阶段。第一代燃料电池的大致情况如下:,(三)燃料电池,23,镍氢(MHNi)电池碱性,电池总反应:1/2H2+NiO(OH)=Ni(OH)2,负极:1/2H2+OHe=H2O,正极:NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH,24,氢氧燃料电池工作原理,2H24e=4H+,O2+4H++4e=4H2O,2H24e=4H+,O2+2H2O+4e=4OH,2H2+4OH4e=4H2O,O2+2H2O+4e=4OH,25,固体氢氧燃料电池,2H24e+2O2=2H2O。

O2+4e=2O2,2H24e=4H+,O2+4H++4e=2H2O,26,它是以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极,又在两极上分别通入甲烷和氧气。电极反应为:负极:正极:电池总反应:,2O2+4H2O+8e=8OH,CH4+10OH8e=CO32+7H2O,CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,甲烷新型燃料电池,分析溶液的pH变化。电解质为KOH溶液若用C2H6、CH3OH呢?,27,C2H6燃料电池、电解质为KOH溶液负极:正极:电池总反应:CH3OH燃料电池、电解质为KOH溶液负极:正极:电池总反应:,7O2+14H2O+28e=28OH,2C2H6+36OH28e=4CO32+24H2O。

2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O,3O2+6H2O+12e=12OH,2CH3OH+16OH12e=2CO32+12H2O,2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,28,C4H10、空气燃料电池、电解质为熔融K2CO3,用稀土金属材料作电极(具有催化作用)负极:正极:电池总反应:,13O2+52e+26CO2=26CO32,2C4H1052e+26CO32=34CO2+10H2O,2C4H10+13O2=8CO2+10H2O,29,铝空气燃料电池(海水):负极:正极:电池总反应:,3O2+12e+6H2O=12OH,4Al12e=4Al3+,4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。

30,1.利用原电池原理设计新型化学电池;,2.改变化学反应速率,如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气;,3.进行金属活动性强弱比较;,4.电化学保护法,即将金属作为原电池的正极而受到保护。如在铁器表面镀锌。,三、原电池的主要应用:,5.解释某些化学现象,31,(1)比较金属活动性强弱。,例1:,下列叙述中,可以说明金属甲比乙活泼性强的是,C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极;,A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中,乙溶解,甲上有H2气放出;,B.在氧化还原反应中,甲比乙失去的电子多;,D.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强;,(C),(四)原电池原理应用:,32,(2)比较反应速率,例2:,下列制氢气的反应速率最快的是。

粗锌和1mol/L盐酸;,B.,A.,纯锌和1mol/L硫酸;,纯锌和18mol/L硫酸;,C.,粗锌和1mol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。,D.,(D),原电池原理应用:,33,(3)比较金属腐蚀的快慢,例3:,下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是,(5),(2),(1),(3),(4),原电池原理应用:,34,例4:,下列装置中四块相同的Zn片,放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是,(4),(2),(1),(3),35,(4)判断溶液pH值变化,例5:,在CuZn原电池中,200mLH2SO4溶液的浓度为0.125mol/L,若工作一段时间后,从装置中共收集到0.168L升气体。

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