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高中化学会考总复习.doc

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高中化学学业水平考试必修   第一部分基础知识   一、物质的量 1.物质的量  (1)物质的量的单位是摩尔(mol)。  (2)1mol任何微粒所含的微粒数=0.012kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数=6.021023   (3)阿伏加德罗常数:6.021023mol-1称为阿伏加德罗常数(NA)。   (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系:n=。 2.摩尔质量  (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol-1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量之间的关系:n=。

  3.气体摩尔体积  (1)定义:一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(Vm),单位为L?mol-1。 (2)标准状况下,Vm≈22.4L?mol-1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系:n=。 4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度(cB),单位为mol?L-1。   (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)之间的关系:n=cB?V。   (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。

  二、胶体   1.定义:分散质的微粒直径介于1-100nm之间的分散系称为胶体。  2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象。  4.丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。   三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。  2.酸、碱、盐是电解质;其它化合物为非电解质。   3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时。

可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应   1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。   2.氧化还原反应的本质:电子转移。 学习笔记   学习笔记 3.化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性; 化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。   五、原子结构   1.对一个原子来说:核电荷数=质子数=核外电子数 2.质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 3.一般用符号AZX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。

   4.具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 六、元素周期律 1.元素周期律:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律。   2.元素周期律是由门捷列夫发现的。 3.原子、离子等粒子的半径大小比较:电子层数越多,半径越大;若电子层数相等,核电荷数越大,半径越小。   4.最高化合价=元素原子的最外层电子数;最高化合价+∣最低化合价∣=8。   元素  Na Mg   C   N Si P  S Cl  最高价 最低价 +1   +2   +4   4 +5 3   +4   4  +5   3   +6 2   +7 1 最高价氧化物  及其水化物   Na2O NaOH  MgO   Mg(OH)2 CO2  H2CO3 N2O5   HNO3 SiO2 H4SiO4 P2O5  H3PO4 SO3  H2SO4   Cl2O7 HClO4  气态氢化物        CH4 NH3  SiH4  PH3 H2S HCl 5.在元素周期表中。

行称为周期,列称为族。 6.最外层电子数=周期序数;电子层数=主族序数。   7.同周期从左向右,元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强;  同主族从上到下,元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。 8.元素原子的失电子能力越强,最高价氧化物的水化物碱性越强;   元素原子的得电子能力越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,气态氢化物的稳定性越强。 七、化学键  1.定义:相邻原子间的强相互作用称为化学键。  2.共价键:原子间通过共用电子形成的化学键,叫做共价键。   3.离子键:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,叫做离子键。   4.金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键。

非金属元素原子间形成共价键。  旧化学键断裂(吸收能量E1) 旧化学键断裂(释放能量E2)   5.含有离子键的化合物称为离子化合物;只含有共价键的化合物称为共价化合物。 6.反应物生成物E1>E2反应吸收能量;E1

     九、化学平衡 1.定义:在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化,这种状态称为化学平衡状态。   2.化学平衡是一种动态平衡。 3.化学平衡的移动:当条件改变时,原来的化学平衡将被破坏,并在新的条件下建立起新的化学平衡。 十、原电池   1.定义:原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。   2.形成原电池的条件:活动性不同的电极;电解质溶液;氧化还原反应;闭合回路。 3.负极——较活泼金属——失去电子(被氧化); 正极——较不活泼导体——得到电子(被还原)。   4.铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式: 负极:Zn–2e=Zn2+。

正极:2H++2e=H2↑;总反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑。  十一、无机物   1.无机物 钠Na 银白色金属,硬度小,熔点低,密度小   过氧化钠Na2O2 淡黄色固体   氯气Cl2   黄绿色气体,有刺激性气味,有毒 氢氧化亚铁Fe(OH)2 白色 氢氧化铁Fe(OH)3   红褐色 亚铁离子溶液Fe2+  浅绿色 铁离子溶液Fe3+  黄色 一氧化氮NO   无色气体 二氧化氮NO2 红棕色、有刺激性的有毒气体,易溶于水;形成光化学烟雾的原因 氨气NH3   无色气体,有刺激性气味,极易溶于水 硝酸HNO3  无色、易挥发、有刺激性气味的液体   硫S   黄色固体。

不溶于水,易溶于二硫化碳(CS2) 二氧化硫SO2 无色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,有漂白性,能使品红退色,是形成酸雨的主要物质   溴、碘Br2、I2   可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来,这种操作属于萃取。  溴化银AgBr   常被用作感光材料   晶体硅Si 灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体,常用作半导体  二氧化硅SiO2 沙子、石英的主要成分,熔点高,硬度大;常被用来制造光导纤维   氧化亚铜Cu2O  红色 硫酸铜晶体CuSO4?5H2O 蓝色  硫酸铜固体CuSO4 白色 2.化学反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑   钠投入水中现象:钠浮在水面上。

熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”的响声,加入酚酞后溶液变红    学习笔记   学习笔记   4Na+O2=2Na2O   钠放置在空气中表面变暗 2Na+O2Na2O2  钠燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体   2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2  过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源  2Fe+3Cl22FeCl3  产生棕色的烟   Cu+Cl2CuCl2  产生棕黄色的烟 H2+Cl22HCl 产生苍白色火焰  Cl2+H2O=HCl+HClO  HClO有漂白作用。

Cl2可用作漂白剂(Cl2不能使干燥的红纸条退色) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O      4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 Fe3++3SCN-→显红色  可用KSCN溶液检验Fe3+ Fe+2H+=Fe2++H2↑  Fe具有还原性  2Fe3++Fe=3Fe2+  Fe3+具有氧化性 Fe2++Zn=Fe+Zn2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe2+既有氧化性又有还原性   Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑   N2+O2放电  2NO   N2+3H22NH3  使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定(固氮) 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO NH3+H2O=NH3H2O NH3H2ONH4++OH-   NH3H2O呈弱碱性。

氨水能使酚酞溶液变红 NH3+HCl=NH4Cl  产生白烟  4NH3+5O24NO+6H2ONH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑  NH4ClNH3↑+HCl↑NH4++OH-NH3↑+H2O   2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 实验室制氨气,用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满 4HNO3受热或见光  4NO2↑+O2↑+2H2O  为了防止硝酸见光分解,一般将它保存在棕色试剂瓶里 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O  常温下,浓硝酸可使铁、铝钝化 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O   C+4HNO3(浓)CO2↑+2NO2↑+2H2O 浓、稀硝酸有强氧化性  Fe+SFeSS+O2SO2  SO2+O22SO32H2S+SO2=3S+2H2O  Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 在常温下。

浓硫酸使铁、铝钝化  C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O  浓硫酸表现强氧化性   2Mg+CO22MgO+C         Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2NaCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2   氧化性:Cl2>Br2>I2 Si+O2SiO2     SiO2+2CSi+2CO↑  工业制硅  SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O  SiO2+CaOCaSiO3 SiO2属于酸性氧化物   SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 此反应常被用来刻蚀玻璃  SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑  SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ 生产玻璃发生的主要的化学反应 4Al+3O22Al2O3 铝在氧气里燃烧。

发出耀眼的白光 Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe   铝热热反应,常用于焊接钢轨 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑   AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl      Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O   Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-  Al(OH)3属于两性氢氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O  Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-  Al2O3属于两性氢氧化物。

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