• / 7

高中化学 有机物推断型试题的解题思路与方法.doc

资源描述:
《高中化学 有机物推断型试题的解题思路与方法.doc》由本站会员分享,支持在线阅读,更多《高中化学 有机物推断型试题的解题思路与方法定稿.doc》相关的内容可在三九文库网上搜索。

有机物推断型试题的解题思路与方法有机化合物的推断,既可考查学生有机化学的基础知识,还可考查学生利用有机化学知识进行分析、推理、判断和综合的逻辑思维能力,及自学能力,是一类综合性很强的试题,所以难度很大。现次这类题型的基本解题思路与方法简介如下:首先,要认真全面审题,牢记有机物的结构决定物质的性质,有机物的性质反映有机物的结构。例1,化学式为C8H10O的化合物A具有如下性质:①A+Na→慢慢产生气泡②A+RCOOH有香味的产物③A苯甲酸④其催化脱氢产物不能发生银镜反应⑤脱水反应的产物,经聚合反应中可制得一种塑料制品(它是目前主要的“白色污染”源之一)。试回答:(1)根据上述信息。

对该化合物的结构可作出的判断是(多选扣分)。A、苯环上直接连有羟基B肯定有醇羟基C苯环侧链末端有甲基D肯定是芳香烃(2)化合物A的结构简式(3)A和金属钠反应的化学方程式思路分析:性质①说明化合物A有羟基。性质②A能与羧酸发生酯化反应,说明A有醇羟基。性质③说明A有苯环结构并且苯环上只有一个侧链。性质④A脱氢(即发生氧化反应)生成的羰基不在链端,不是醛,所以A中羟基在碳链中间,链端有甲基。性质⑤说明A有脱水产物(即消去反应产物)是不饱和的,可以聚合生成高分子化合物。结合A的化学式C8H10O对化合物A的结构可作出的判断是b、c。答案:(1)b、c(2)CH—CH3OH(3)2CH—CH3+2Na→OH2CH—CH3+H2↑ONa第二。

审题时,要充分利用已知条件,如化学式、式量,特别注意反应类型、反应条件。例2,化合物C和E都是医用功能高分子材料,且有相同的元素百分组成,均可由化合物A(C4H8O3)制得,如下图所示。B和D互为同分异构体。DC4H6O2五原子环化合物浓H2SO4AC4H8O3具有酸性C(C4H6O2)nBC4H6O2可使溴水褪色浓H2SO4一定条件下E(C4H6O2)n一定条件下试写出:化学方程式A→DB→C反应类型A→BB→CA→FE的结构简式A的同分异构体(同类别且有支链)的结构简式:及思路分析:化合物A具有酸性。

可能为羧酸,在存在浓硫酸的条件下,化合物A转化为化合物D,分子组成减少一分子H2O,且生成五原子环化合物,说明A发生分子内酯化反应;D为内酯,进而推断A为含有一个羟基的直链的羧酸,且羟基位于碳链末端。化合物A在浓硫酸存在的条件下转化为化合物B,且B可使溴水褪色,说明化合物B为不饱和的,对比A、B分子组成,B比A少一分子水,说明B为不饱和羧酸,双键位于碳链末端,进而推断C为加聚反应产物。由化合物A在一定条件下生成化合物E(C4H6O2)n,说明化合物A发生缩聚反应,A分子中的羧基与另一分子羟基发生酯化反应生成聚酯。答案:A→D:CH2—CH2—CH2——OHOHCH2—O+H2OCH—CH2B→C:CH2=CH—CH2——OHCH2—CHnCH2COOH反应类型A→B:消去反应。

B→C:加聚反应,A→E:缩聚反应。E:O—CH2—CH2—CH2—nA的同分异构体H3CCH2—CH——OH及CH3—C——OHOHCH3OH第三、分析时注意利用已知条件中的式量进行定量的推断或讨论。例3:A、B都是芳香族化合物,1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A、B的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O。且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652)。A溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色。(1)A、B分子量之差为。(2)1个B分子中应该有个氧原子。(3)A的分子式是。(4)B可能的三种结构简式是。

思路分析:据题意A、B都是芳香族化合物,都只含碳、氢、氧三种元素。由于lmolA水解得到lmolB和lmol醋酸,所以A为醋酸酯,A、B分子量之差为42。B中必有一个羟基,又由于A溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色,说明A中另有一个羧基(—COOH),而没有酚羟基,所以B分子至少有3个氧原子。B中含氧的质量分数为1—65.2%(即为34.8%)。若B中只有三个氧原子则分子量为16334.8%=138,A分子量则为180(均小于200,符合题意),若B含四个氧原子则B分子量为184、A分子量为226,结果与已知条件不符,说明1个B分子中就应该有3个氧原子。根据以上分析,A中应有一个羟基与醋酸酯化。

另有一个羧基,所以A的分子式为C9H8O4,与分子量180相符合。答案:(1)42(2)3(3)C9H8O4OH(4)—OH—COOH—COOHHO——COOH第四,对于试题中所给的新信息要作分析,区分出哪些是有用的,哪些与解题无关。更要找新信息与题目要求及旧知识的联系,对新的化学反应,要通过对比反应物和生成物中化学键的断裂和化学键的形成来判断反应的类型。然后在已学过的知识基础上应用新知识(新信息)回答问题。例4,化合物A(C8H17Br)经NaOH醇溶液处理生成两种烯烃B1和B2。B2(C8H16)经过(1)用臭氧处理,(2)在Zn存在下水解,只生成一种化合物C。

C经催化氢化吸收lmol氢气生成醇D(C4H10O),用浓硫酸处理D只生成一种无侧链的烯烃E(C4H8)。注:R1、R3可为H或其它烃基已知试根据已知信息写出下列物质的结构简式:AB2CE思路分析:首先学习新知识,据已知一种烯烃经过(1用臭氧处理,(2在Zn存在下水解,原来的碳碳双键断裂,原双键上的碳原子与氧原子结合形成碳氧双键,生成酮或醛(R1、R3为H时)。两步处理的总结果为氧化反应。据题意,烯烃B2经过氧化处理后只生成一种化合物C,说明在B2中双键位于碳键中间,且碳链的排列是对称的,否则不可能只生成一种化合物C。醇D(C4H10O)用浓硫酸脱水只生成一种无侧链的烯烃E(C4H8)。

说明醇D中羟基位于碳链的一端,否则脱水应生成两种烯烃1—丁烯和2—丁烯。所以E为1—丁烯,D为1—丁醇。化合物C为正丁醛,进一步逆推烯烃B2为4—辛烯。由于卤代烃A(C8H17Br)消去溴化氢生成两种烯烃B1和B2,所以A中碳链为直链,该原子位于第4位碳原子上。答案:A:CH3CH2CH2CHCH2CH2CH2CH3BrB2:CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3C:CH3CH2CH2CHOE:CH3CH2CH=CH2电子守恒在高考中的应用山东省平邑一中(273300)李秀丽范增民一、一般的氧化还原反应在同一个氧化还原反应里,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

例1、(1997、24)某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是()A、NO2B、NOC、N2OD、N2解析:设想金属单质由零价上升到+1、+2、+3价;题设耗去硝酸的物质的量是1/2,由电子得失相等,硝酸中一个氮原子应该由+5价降到+3、+1或—1,查遍选项,只有N2O中N为+1价。故选C。例2、(1999、23)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3—HNO3+N2+N2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A、5:3B、5:4C、1:1D、3:5解析:①被氧化的氮原子为→N2得。

生成lmolN2失去6mol电子。②被还原的氮原子为中氮原子,则2→N2得,生成lmolN2得到10mol电子。③由得失电子数相等,知反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5:3,故选A。例3,(1998、28)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是。若消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的归是mol。解析:氧化剂在反应中所发生的变化KMnO4Mn2+,还原剂在反应中所发生的变化2Br―Br2,由氧化剂、还原剂得失电子数相等可得关系式:KMnO4~5HBr,因此消耗0.1mol氧化剂需要消耗0.5mol还原剂。答案:HBr。

0.5二、原电池(或电解池)中的氧化还原反应原电池(或电解池)实际也发生氧化还原反就,因此,在同一时间内,正极(或阴极)上微粒得电子数目等于负极(或阳极)上失电子数目。例4、(1996、21)实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极Pb+SO42―=PbSO4+2H2O正极PbO2+4H++SO42―+2e=PbSO4+2H2O分别制得C120.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()A、0.025molB、0.050molC、0.10molD、0.20mol解析:在电解池中,由阳极上的电极反应:2CI――2e=CI2。

得知要制0.050moICI2,在电解池中得失电子为0.10mol。由于电解池与原电池中得失电子数相等,因此,原电池中得失电子数也为0.10mol。抓住电池内H2SO4的消耗实质上是H+的消耗这一关键,用正极反应式得关系式:2e~4H+~2H2SO4,故转移0.10mol电子,要消耗0.10molH2SO4。故选C。例5、(1999、24)用惰性电极电解M(NO3)的水溶液,当阴极上增重ag时,在阳极上同时产生bL氧气(标准状况),从而可知M的原子量为A、B、C、D、解析:在电解池中,阳极上的电极反应为:4OH――4e=O2↑+2H2O,阴极上的电极反应为:Mx++xe=M,由阴阳两极得失电子数相等得关系式:xO2~4M。

因此,M的原子量:,故选C。用守恒法巧解化学计算题北师大燕化附中(102500)曾辉应用反应前后质量守恒和电荷守恒的夫律,常能使一些化学计算题迅速求解,达到事半功倍的效果。现举数例,加以说明。例1(2000年春季高考招生试题25)用1升1.0molL―1NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的CO32和HCO3―的物质的量浓度之比约是(A)1:3(B)2:1(C)2:3(D)3:2解析:设反应生成Na2CO3为ymol,则利用反应前后碳原子和Na+的质量不变有:2x+y=1(Na+反应前后质量不变)x+y=0.8(碳原子反应前后质量不变)求出x=0。

2,y=0.6则[CO32―]:[HCO3―]=1:3故选择答案为A。练习1,把7、8gNa2O2和7、9gNH4HCO3装入密闭容器中加热至150℃,充分反应后排出气体,冷却至常温,取出全部残留固体,加水溶解并定容至250mL,求所得溶液中Na2CO3物质的量的浓度。提示:利用Na+质量守恒,求出Na2CO3物质的量的浓度为0.4molL―1。例2、常温下,在CH3COONa溶液中滴加CH3COOH,当溶液中[CH3COOH―]=[Na+]时,则溶液的PH值为A、大于7B、小于7C、等于7D、无法判断解析:根据电荷守恒的原则,溶液中阳离子带的电量等于阳离子带的电量∴[Na+]+[H+]=[CH3COOH―]+[OH―]又已知[CH3COOH―]=[Na+]。

展开阅读全文
 温馨提示:
下载提示
关于本文
本文标题:高中化学 有机物推断型试题的解题思路与方法.doc
链接地址:https://www.999doc.com/571954.html
关于我们 - 网站声明 - 网站地图 - 资源地图 - 友情链接 - 联系我们

copyright © 2016-2021  999doc三九文库网 版权所有

经营许可证编号:苏ICP备2020069977号  网站客服QQ:772773258  联系电话:0518-83073133