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高一化学上学期期末考试试题.doc

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高一化学上学期期末考试试题一、选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)1.下列能达到实验目的的是www.ks5u.comA.吸收HCl防倒吸B.制取少量蒸馏水C.转移溶液D.除去杂质气体CO22.下列物质与反应的分类正确的是www.ks5u.comA.纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐B.钢和目前流通的硬币都属于金属单质C.氯水和氨水都属于弱电解质D.铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应3.下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对表中3个空气质量指标不会产生影响的是项目空气污染指数(API)空气质量级别空气质量描述总悬浮颗粒52Ⅱ良二氧化硫7I优二氧化氮24I优A.焚烧垃圾B.使用含磷洗衣粉C.汽车排放的尾气D.用煤和石油产品作燃料4.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体。

有4位同学分别设计了下列四种不同的方法,其中不可行的是A.分别配成1mol/L的溶液,各取1mL滴加1滴酚酞试液,比较颜色深浅B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃)5.下列表述正确的是①开发使用新型清洁能源,减少化石燃料的燃烧,可从根本上防止酸雨的产生②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒,因为二氧化氯杀菌、消毒能力强,持效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚。

可做为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器,可减少光化学烟雾的发生A.①④⑤B.①②④⑤C.②③④⑥D.全部6.体积为VmL、密度为ρgmL-1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液,其中溶质为mg,其物质的量浓度为cmolL-1,溶质的质量分数为W%,则下列表示正确的是A.c=B.m=C.W%=%D.c=7.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB.2克氢气所含原子数目为NAC.在标准状况下,11.2升SO3所含的分子数目为0.5NAD.17克NH3所含电子数目为10NA8。

配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时,使所配制的溶液浓度偏小的操作是①将NaOH固体放在纸上称量,再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯③实验用的容量瓶洗净后未干燥,里面含有少量水④读取容量瓶液面时采用俯视A.①②B.③④C.①③D.②④9.既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是①SiO2;②Al(OH)3;③NaHCO3;④Al2O3;⑤Na2CO3A.全部B.①②④C.②④⑤D.②③④10、现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液11、某元素二价阴离子的核外有18个电子。

质量数为32,该元素原子的原子核中的中子数为A、2B、14C、16D、1812、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知:①a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体;②b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;③c与强碱反应放出气体;④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为A、FeCuAlAgMgB、AlCuMgAgFeC、MgCuAlAgFeD、MgAgAlCuFe13、在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是A、Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B、NH4+、HCO3-、Cl、K+C、K+、Ba2+、Cl-、SO42-D、Cu2+、NH4+、I-、Cl-14、.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0。

01mol/LCl2,有一半Br—变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2S03的浓度都等于A.0.08mol/LB.0.008mol/LC.0.007mol/LD.0.075mol/L15、下列化学反应的离子方程式正确的是:A.碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合:NH4++HCO3+2OH=NH3H2O+CO32+H2OB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO=CaSO3↓+2HClOC.用稀HNO3溶解FeS固体:FeS+2H+=Fe2++H2S↑D.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO32-=CO2↑+H2O16、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为:A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol17、接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化:①②③④⑤⑥FeS2→SO2→SO3→H2SO4,NH3→NO→NO2→HNO3下列说法正确的是A.所有变化都是氧化还原反应B.②③⑤⑥都是化合反应C.两个过程中都有接触室装置D.②④反应都要用催化剂18.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是A.NaCl、BaSO4B.铜、二氧化硫C.KOH、蔗糖D.KNO3、硫酸溶液19.对下列事实的解释正确的是:A.浓硝酸在光照下变黄,证明硝酸不稳定。

且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸,生成白色沉淀,则原溶液一定含有SO42-C.常温下,将铜放入浓硫酸中无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中钝化D.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,说明氯气可与淀粉反应生成蓝色物质20、将铜粉放入稀硫酸中,加热无明显现象发生。但加入某盐后,发现铜粉质量逐渐减少,则该盐可能是A、ZnSO4B、Fe2(SO4)3C、NaClD、KNO321、在一定温度和压强下,将一支容积为15mL的试管充满NO2后,倒置于一个盛水的水槽中,当试管内液面上升一定高度不再变化时,在相同条件下再通入O2,若要使试管内的液面仍保持在原高度。

则通入O2的体积为A、8.75mLB、7.5mLC、3.75mLD、10.5mL22.利用下列装置可以完成的实验组合是选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体A氯酸钾MnO2浓硫酸O2B石灰石稀盐酸NaHCO3溶液CO2CZn稀硫酸浓硫酸H2DMnO2浓盐酸浓硫酸Cl223.某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种,现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小,将剩余气体排入空气中,很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断中,正确的是A.肯定有O2B.肯定只有NH3和NOC.肯定有NH3、NO、HClD.肯定没有Cl2、、NH3、NO224.某硝酸盐R(NO3)2受热分解为RO、NO2、O2。

在标准状况下,将生成的气体充满一烧瓶,并将烧瓶倒置于水中,当烧瓶中液面不再上升时烧瓶内溶液浓度是A.B.C.D.25.下列现象或事实可用同一原理解释的是:A.氯水和活性炭使红墨水褪色B.浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D.SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色26.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl、SO42、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3、ClC.pH=12的溶液:K+、Ba2+、Cl、BrD.硫酸氢钠溶液:K+、SO32、Cl、NH4+27.为确定下列置于空气中的物质是否变质。

所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是A.NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]B.FeSO4溶液(KSCN溶液)C.KI(淀粉溶液)D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)28.将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为A.0.05molB.1molC.1.05molD.0.13mol二、填空题29.写出除去下列物质中所混有的少量杂质的有关的离子方程式:(1)CuO中混有少量Al2O3;(2)FeCl2溶液中混有少量FeCl3。30.在如图所示的实验装置中。

当A、B、C分别为以下不同组合时,回答有关问题。(1)当A为盐酸、B为贝壳(粉末)、C为水玻璃时,小试管中的现象是,其中发生的离子反应方程式是。(2)当A为浓氨水、B为生石灰、C为AlCl3溶液,小试管中出现的现象是,反应的离子方程式为(3)当A为浓硫酸、B为Mg、Al、Fe、Cu中的一种银白色片状金属、C为品红溶液,小试管中溶液红色褪去,则B为(填元素符号),A和B反应的方程式是(4)装置D的作用是。30、如图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题:(1)实验1中。

沉淀最终变为色,写出沉淀变色的化学方程式:。(2)实验2甲针筒内的现象是:有生成,活塞移动(填向外、向内、不)。(3)实验3中,甲中的3mL气体是NO2气体,那么甲中最后剩余的无色气体是,写出NO2与H2O的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(4)实验4中,已知:3Cl2+2NH3→N2+6HCl。甲针筒处活塞有移动,针筒内除有白烟产生外,气体的颜色变为。最后针筒内剩余气体的体积约为mL。31、下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。常温下X是固体,B和G是液体,其余均为气体。根据右图关系推断:(1)化学式:X,A,B。(2)实验室收集气体D和F的方法依次是法、法。

(3)请写出A与E反应生成D的化学方程式。ABCO2O232.A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。(1)若A是一种淡黄色单质固体,则B→C的化学方程式为。(2)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C的名称为,试用化学方程式表示该物质的一个重要应用。(3)若C是红棕色气体,则A的化学式可能为,试写出C与水反应的化学方程式。mOV/mLV1V234.将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2molL-1的H2SO4中,然后再滴加1molL-1的NaOH溶液。请回答:⑴若在滴加NaOH溶液的过程中。

沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1=160mL时,则金属粉末中,n(Mg)=mol,V2=mL。⑵若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=mL。⑶若混合物仍为0.1mol,其中Mg粉的物质的量的分数为a,用100mL2molL-1的H2SO4溶解此混合物后,再加入450mL1molL-1的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是。三、计算题35.使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A33。

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