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高中化学选修四(期末试题)题目偏难 答案解析详尽.doc

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化学反应原理可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64Ag:108一.选择题(每题2分)1.有关电解质的下列叙述正确的是(  )A.甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强,说明乙是弱酸B.氧化钾溶于水能导电,所以氧化钾是电解质C.强电解质一定是含有离子键,弱电解质中一定含弱极性共价键D.某物质能导电,说明该物质一定含有自由移动的微粒2.为了得到比较纯净的物质,使用的方法恰当的是(  )A.向Na2CO3饱和溶液中,通入过量的CO2后。

在减压、加热的条件下,蒸发得NaHCO3晶体B.加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得FeCl3晶体D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液,经过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧沉淀得Fe2O33.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增强D.在含有[Fe(SCN)]2+的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去4.已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。

则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的(  )5.(2009辽宁质检)对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g),若其它条件都不变,只是在反应前是否加入催化剂,可得到两种υ~t图象如下图:如下关系正确的为(  )①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧下图阴影部分面积更大A.②④⑤⑦B.②④⑥⑧C.②③⑤⑦D.②③⑥⑤6.800℃时。

焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,反应热ΔH=+131.3kJmol-1,它表示(  )A.碳和水反应吸收热量131.3kJB.1molC(s)和1molH2O(g)反应生成一氧化碳和氢气,并吸收131.3kJ的热量C.1molC跟1molH2O反应吸收131.3kJ的热量D.固体碳和气态水各1mol反应,放出131.3kJ的热量7.(2009四川理综)在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是(  )A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSOB.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH、I-、NOC.Na2CO3溶液:K+、Fe3+、SO、NOD。

=0.1mol/L的溶液:Na+、K+、SiO、NO8.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列实验操作会引起测量结果偏高的是(  )①用天平称量NaOH固体,将小烧杯放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码,使之平衡;②在配制烧碱溶液时,将称量后的NaOH固体溶于水,立即移入容量瓶,将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后,加蒸馏水至刻度线;③中和滴定时,锥形瓶内有少量水;④酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗;⑤读取滴定管终点读数时,仰视刻度线。A.①②③B.②④⑤C.③④⑤D.①②③④⑤9.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(  )A.0。

1molL-1HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B.1L0.1molL-1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中:c(SO)>c(NH)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)C.0.1molL-1NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO)+c(OH-)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)10.已知ΔH大于0表示吸热反应;ΔH小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体,尤其在寒冷季节诱发关节疼痛,其化学机理为:①HUr(尿酸)+H2OUr-(尿酸根离子)+H3O+。

②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)下列对反应②的叙述中正确的是(  )A.反应的ΔH>0B.降低温度,平衡向逆反应方向移动C.反应的ΔH<0D.升高温度,平衡向正反应方向移动二.选择题(每题3分)11.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-):c(H+)约为()A.1:1   B.1:2   C.1:10   D.10:112.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为()A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol13.用铁片与稀硫酸反应制H2。

下列措施不能使H2生成速率加大的是()A.加热B.改用浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.改铁片为铁粉14.(2009北京东城模拟)下列叙述中正确的是(  )A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触,锡先被腐蚀D.铜锌原电池工作时,若有13g锌被溶解,电路中就有0.4mol电子通过15.室温下,某溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为10-24,在该溶液中一定不能大量共存的离子是()  A.SO32-   B.NH4+   C.NO3-    D。

HCO3- 16.用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO3溶液,电解一段时间后,两电极质量相差28g,此时两电极质量分别是()A、阳极93.6g,阴极121.6gB、阳极100g,阴极128.0gC、阳极91.0g,阴极119.0gD、阳极86.0g,阴极114.0g17.在C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是()①增大压强 ②增加碳的量③恒容通入CO2④恒压充入N2⑤恒容充入N2A.①⑤  B.②④   C.①③   D.③⑤18.可逆反应N2+3H2?2NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1molN2和3molH2。

在一定条件下,达平衡时放出的热量为Q1;在相同条件下,向乙容器加入2molNH3,达平衡时,吸收的热量为Q2。已知Q2=4Q1,则甲容器中,H2的转化率为()A.20%B.25%C.75%D.80%19.已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。在注射器中,存在NO2与N2O4的混合物,气体呈棕色,现将注射器的针筒慢慢往外拉,保持温度不变,此时混合物的颜色为()A.从针筒的顶端方向观察,气体颜色变深B.从针筒的顶端方向观察,气体颜色变浅C.从针筒的垂直方向观察,气体颜色没有变化D.从针筒的垂直方向观察,气体颜色变深20.电

各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(  )A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅二、非选择题(本题包括6小题,共50分)21.(5分)(2008石家庄二中模拟)在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),2分钟末反应达到平衡状态,生成了0.8molD,请填写下面空白。(1)用D表示的平均反应速率为A的转化率为。(2)如果缩小容器容积(温度不变)。

则平衡体系中混合气体的密度(填“增大”、“减少”或“不变”)。(3)若开始时只加C和D各4/3mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等,则还应加入molB物质。(4)若向原平衡体系再投入1molA和1molB,平衡(填“右移、左移或不移”)。22.(6分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pH<7请回答:(1)从①组情况分析。

HA是强酸还是弱酸?(填“强酸”或“弱酸”)。(2)②组情况表明,c0.2mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是。(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=molL-1。23.(8分)如图所示,甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒,请回答下列问题:(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:①有红色物质析出的是甲池中的棒,乙池中的棒。②乙池中阳极的电极反应式是。

(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:①写出乙池中总反应的离子方程式。②甲池中碳极上电极反应式是,乙池碳极上电极反应属于(填“氧化反应”或“还原反应”)。③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近,发现试纸变蓝,反应的化学方程式为。④若乙池转移0.02mole-后停止实验,池中溶液体积是200mL,则溶液混合匀后的pH=。24.(5分)下表是不同温度下水的离子积数据,试回答下列问题:温度/℃25t1t2水的离子积常数110-14α110-12(1)若25<t1<t2,则α110-14(填“>”“<”或“=”),作出此判断的理由是。(2)25℃下。

某Na2SO4溶液中c(SO42-)=510-4molL-1,取该溶液1mL,加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=(3)t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是。25.(8分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则①电解池中X极上的电极反应式为。

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