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高中化学_第一章_《化学反应与能量》单元测试题_新人教版选修.doc

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第一章《化学反应与能量》单元测试题可能用到的原子量:H1C12N14O16Na23Cl35.5Ca40第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括3小题,共42分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列过程一定释放出能量的是()A.化合反应B.分解反应C.原子组成分子D.分子拆成原子2.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是()①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A①②③B①②④C①③④D②③④3.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是()A灼热的碳与CO2的反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C铝片与稀盐酸反应D甲烷在氧气中的燃烧反应4。

下列说法正确的是A.化学反应都伴随着能量的变化B.个别化学反应与能量变化无关 C.化学反应都要放出能量D.放热反应的发生无需任何条件5.下列说法正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.吸热反应不加热的条件一定不能发生C.放热的反应在常温下一定很容易发生D.反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小6.下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是()7.1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量,下列热化学方程式正确的是()A.C(固)+O2(气)=CO2(气);△H=+393.5kJ/molB.C(固)+O2(气)=CO(气)。

△H=393.5kJ/molC.C+O2=CO2;△H=393.5kJ/molD.C(固)+O2(气)=CO2(气);△H=393.5kJ/mol8.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=566kJ/mol;CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为() A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ9.已知:P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H=2983。

2kJ/mol4P(s、红磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H=2954kJ/mol那么,1mol红磷转变成相应物质的量白磷时,应是A、吸收29.2kJ热量B、放出29.2kJ热量C、放出7.3kJ热量D、吸收7.3kJ热量10.已知(l)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H1=akJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=bkJ/mol(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H3=ckJ/mol(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H4=dkJ/mol 下列关系式中正确的是()A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>011.在同温同压下。

下列各组热化学方程式中,△H2>△H1的是()A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2B.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1;S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H1;2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1;1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H212.已知有热化学方程式:SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H=98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应,当放出314。

3kJ热量时,SO2的转化率最接近于()(A)40%(B)50%(C)80%(D)90%13.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)△H=57.3kJ/mol已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O△H=Q1kJ/mol1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)△H=Q2kJ/molHNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1)△H=Q3kJ/mol 上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为()(A)Q1=Q2=Q3(B)Q2>。

Q1>Q3(C)Q2>Q3>Q1(D)Q2=Q3>Q114.已知下列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);ΔH=2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol,完全燃烧时放出热量3847kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比为()A.1:3B.1:4C.3:1D.1:1序号1234567891011121314答案第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、填空题(本题包括5小题。

共52分)16.(18分)从能量角度看,断开化学键要,形成化学键要,一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于;如果反应物所具有的总能量高于生成物具有的总能量,反应物转化为生成物时热量,△H0,该反应是反应.如果反应物所具有的总能量低于生成物 所具有的总能量,反应物转化为生成物时热量,△H0,该反应是反应.C(s)+O2(g)CO2(g)是反应,C(s)+CO2(g)2CO(g)是反应.17.(4分)铁粉和硫粉混合后,平铺在横放的试管中,加热试管的一端,反应能自行进行下去,生成硫化亚铁。请写出该反应方程式,并从反应热的角度解释这个反应。(1)化学方程式;(2)解释:。

18.(8分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢,当它们混合时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。(1)写出肼和过氧化氢的电子式:肼,过氧化氢 。(2)写出该反应热化学方程式:。(3)已知H2O(1)==H2O(g)△H=+44kJ/mol,则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是kJ。(4)上述反应用于火箭推进剂,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是:。19.(4分)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧。

生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5千焦热量,其热化学方程式是:,又已知:H2O(液)=H2O(气);△H=44kJ/mol,则11.2升(标准状况下)乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为千焦。20.(10分)把煤作为燃料可以通过下列两种途径:  途径I:  途径II:先制水煤气:  再燃烧水煤气:   试回答下列问题: (1)判断两种途径放热:途径I放出的热量(填“大于”、“等于”、“小于”) 途径II放出的热量。(2)的数学关系式是。(3)由于制取水煤气反应里,反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量,那么在化学反应时,反应物应需要能量才能转化为生成物。

因此其反应条件为。21.(2分)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=196.6kJmol12NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=113.0kJmol1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=kJmol1。三、计算题(本题包括1小题,共6分)22.(6分)理论上1g葡萄糖在体内完全氧化成CO2气体和液态水(有氧氧化)释放出16kJ的能量。在体内这一氧化过程释放的能量由ATP截获被人利用;C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP→6CO2+44H2O+38ATPATP+H2O→ADP+H3PO4△H=30.6kJ/mol(1)写出葡萄糖完全氧化为CO2气体和液态水的热化学方程式 (2)葡萄糖在体内完全氧化为CO2气体和液态水。

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