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高一必修一非金属及其化合物化学方程式书写(含答案).doc

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第四章非金属元素及其化合物内部资料注意保存一、硅及其化合物(写出化学方程式,是离子反应的写离子方程式)1.氢氟酸与硅的反应2.硅与氢氧化钠溶液反应3.工业制备纯硅的过程4.氢氟酸腐蚀玻璃5.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应6.硅酸钠溶液与盐酸反应7.硅酸钠溶液中通入少量的二氧化碳气体8.硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体9.硅酸受热分解10.碳酸钠与二氧化硅在高温下反应11.工业制备水煤气二、卤素及其化合物(写出化学方程式,是离子反应的写离子方程式)1.氯气在红磷中燃烧2.氯气与铁粉反应3.氯气与铜反应*4.碘单质与铁粉反应5.

氯气与水反应6.氯气与氢氧化钠溶液反应*7.氯气与热的浓氢氧化钠反应8.将氯气通入石灰乳(工业制漂白粉)9.将Cl2通入NaBr溶液中方程式,再加入苯,其现象为10.将Cl2通入KI溶液中方程式,再加入CCl4,其现象为。11.将Cl2通入淀粉KI溶液中方程式,现象为。12.次氯酸见光分解13.实验室制备Cl2*14.将Cl2通入H2S溶液中:*15.将Cl2通入Na2SO3溶液中:*16.将Cl2与SO2混合通入H2O中:*17.向漂白粉溶液中通入少量CO2气体:*18.向漂白粉溶液中通入过量CO2气体:*19.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体的离子方程式:20。

将氯水与碳酸钠溶液混合的离子方程式21.将氯水与硝酸银溶液混合的离子方程式*22.将氯水与氯化亚铁溶液混合的离子方程式*23.将浓盐酸与漂白液混合离子方程式:24.氟气通入水中25.向碘化钾溶液中加入溴水三、硫及其化合物(写出化学方程式,是离子反应的写离子方程式)1.硫单质与氢气加热2.硫粉与铁粉混合加热3.硫粉与铜粉混合加热4.二氧化硫气体通入水中5.三氧化硫溶于水6.亚硫酸受热分解*7.碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫气体*8.碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫气体9.二氧化硫催化氧化10.二氧化硫与硫化氢混合11.二氧化硫与氧化钙在高温下反应12。

三氧化硫与氧化钙在高温下反应13.二氧化硫气体通入澄清石灰水先变浑浊后变澄清*14.S与热NaOH溶液的反应(岐化反应)*15.将H2S气体通入亚硫酸中:*16.SO2通入Br2水中:*17.SO2通入KMnO4溶液中:*18.SO2通入FeCl3溶液中:*19.将H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合:*20.将少量NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中:*21.将Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至中性:22.Cu和浓H2SO4反应23.碳和浓H2SO4反应24.铁和浓H2SO4反应25.FeS与稀H2SO4的反应制取硫化氢气体26。

将H2S气体通入CuSO4溶液中27.将H2S气体通入FeCl3溶液中28.H2S气体在空气中燃烧四、氮及其化合物(写出化学方程式,是离子反应的写离子方程式)1.工业合成氨反应2.氮气与氧气反应生成一氧化氮3.NO与O2的反应4.NO2与H2O的反应5.二氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸6.一氧化氮与氧气混合气体通入水中生成硝酸*7.二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生亚硝酸盐和硝酸盐8.氨气溶于水9.氨的催化氧化10.氨气在纯氧中燃烧生成氮气*11.氨气还原氧化铜*12.氨气与一氧化氮反应生成氮气13.氨气与氯化氢气体反应14.

实验室制氨气15.氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应16.氨气与稀硝酸反应17.氯化铵受热分解18.碳酸氢铵受热分解19.氢氧化钠溶液与硝酸铵溶液反应20.足量的浓硝酸与铁反应21.足量的稀硝酸与铁反应22.足量的铁与浓硝酸反应23.足量的铁与稀硝酸反应24.实验室制取一氮化氮25.实验室制取二氧化氮26.铁红与稀硝酸反应*27.氧化亚铁与稀硝酸反应*28.磁性氧化铁与稀硝酸反应29.碳与浓硝酸反应30.硝酸见光分解硅及其化合物1、4HF+Si=SiF4↑+2H2↑【非金属单质一般不跟非氧化性酸作用,此反应例外,

为硅的特性】2、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑(2OH+Si+H2O=SiO32–+2H2↑)【非金属单质跟碱液作用一般无H2放出,该反应例外】3、工业制备纯硅的过程:①SiO2+2CSi(制得粗硅)+2CO↑(注:Si的还原性大于C,但C却能在高温下还原出Si)Si(粗)+3HClSiHCl3+H2SiHCl3+H2Si(纯)+3HCl 或②2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl4、4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O【酸性氧化物一般不与酸作用,但SiO2能跟HF作用】5、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(2OH+SiO2=SiO32–+H2O)【酸性氧化物与碱反应】6、Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+NaCl(SiO32+2H+=H2SiO3(胶体))【利用此反应可制取硅酸】7、Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(SiO32+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32)【该反应说明碳酸酸性大于硅酸】8、Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3(SiO32+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+HCO3)9、H2SiO3SiO2↓+H2O【难溶性酸受热分解】10、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑【难挥发性物质制备易挥发生物质】11、C+H2O(g)H2+CO卤素及其化合物1、3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5【可认为少量氯气生成三氯化磷。

过量氯气生成五氯化磷】2、3Cl2+2Fe2FeCl33、Cl2+CuCuCl24、I2+FeFeI2【碘单质氧化性较弱,故只生二价铁】5、Cl2+H2OHCl+HClO(Cl2+H2OH++Cl–+HClO)【该反应不能进行完全,为可逆反应】6、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)【非金属单质通常与碱易发生岐化反应】7、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O(3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)【非金属单质通常与碱易发生岐化反应】8、2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl–+2ClO–+2H2O)【非金属单质通常与碱易发生岐化反应】9、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2(Cl2+2Br=2Cl+Br2)【氯气氧化性大于溴单质】10、Cl2+2KI=2KCl+I2(Cl2+2I=2Cl+I2)【氯气氧化性大于碘单质。

氧化性Cl2>Br2>I2】11、Cl2+2KI=2KCl+I2(Cl2+2I=2Cl+I2),淀粉溶液变蓝12、2HClO2HCl+O2↑(2HClO2H++2Cl+O2↑)【该反应体现了次氯酸的不稳定性。除不稳定性之外次氯酸还有强氧化性与弱酸性】13、4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O)14、Cl2+H2S=2HCl+S↓(Cl2+H2S=2H++2Cl+S↓)【氯气具有强氧化性,而硫化氢具有还原性】15.Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4(Cl2+SO32+H2O=2H++2Cl+SO42)【氯气具有强氧化性。

而亚硫酸根具有还原性】16、Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl+SO42)【氯气具有强氧化性,而二氧化硫具有还原性,如两者按1:1混合将发生上述反应,从而二者均失去漂白性】17、Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓(Ca2++2ClO+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓)【二氧化碳无还原性,故次氯酸根不体现强氧化性】18、Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca(HCO3)2(ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3)【二氧化碳无还原性,故次氯酸根不体现强氧化性】19、ClO+SO2+H2O=Cl+SO42+2H+【二氧化硫有还原性。

故次氯酸根将体现强氧化性,两者要发生氧化还原反应】20、2H++CO32=CO2↑+H2O【氯水体现酸性】21、Cl+Ag+=AgCl↓【氯水中有氢离子】22、Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl2HClO+2Fe2+=2Fe3++2Cl+H2O【氯水中有未溶解的氯气、及与水反应生成的次氯酸均有强氧化性】23、Cl+ClO+2H+=Cl2↑+H2O【归中反应】24、2F2+2H2O=4HF+O2【F2是唯一能将水中的氧置换成氧气的非金属单质】25、Br2+2KI=2KBr+I2(Br2+2I=2Br+I2)【溴单质的氧化性大于碘单质】硫及其化合物1、S+H2H2S2、S+FeFeS【生成低价金属硫化物】3、S+2CuCu2S【生成低价金属硫化物】4、SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4【亚硫酸易被空气中氧气氧化】5、SO3+H2O=H2SO4(SO3+H2O=2H++SO42–)6、H2SO3H2O+SO2↑(亚硫酸不稳定)7、Na2CO3+H2O+2SO2(足)=2NaHSO3+CO2(CO32+H2O+2SO2=2HSO3+CO2)8、2Na2CO3(足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3(2CO32+H2O+SO2=SO32+2HCO3)9、2SO2+O22SO3【催化剂为V2O5】10、SO2+2H2S=3S↓+2H2O【归中反应。

说明二氧化硫气体与硫化氢气体不能共存】11、SO2+CaOCaSO3【酸性氧化与碱性氧化物生成盐的反应】12、SO3+CaOCaSO4【酸性氧化与碱性氧化物生成盐的反应】13、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2(SO2+Ca2++2OH=CaSO3↓+H2O;CaSO3+SO2+H2O=Ca2++2HSO3)14、3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH2S2+SO32+3H2O)【非金属单质与碱易发生岐化反应】15、2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O【归中反应】16、Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4(Br2+SO2+2H2O=4H++2Br+SO42)【溴有氧化性。

二氧化硫有还原性】17、5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2++4H+)【可利用此反应除去二氧化硫,二氧化硫体现还原性,酸性高锰酸钾溶液由紫色变为无色】18、SO2+2FeCl3+2H2O=FeCl2+FeSO4+4HCl(SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42+4H+)【三价铁有氧化性,二氧化硫有还原性】19、3H2SO4+Na2SO3+2Na2S=3Na2SO4+3S↓+3H2O(6H++SO32+2S2=3S↓+3H2O)【归中反应】20、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O(H++SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O)21、2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O(2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O)22、2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O【浓硫酸体现强氧化性与酸性】23、2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O【浓硫酸只体现强氧化性】24、6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O【该反应必须加热。

如在常温下会发生钝化】25、FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑(FeS+2H+=Fe2++H2S↑)【可利此反应制取硫化氢气体】26、H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4(H2S+Cu2+=CuS↓+2H+)【该反应是酸性弱的酸制取酸性强的酸的特例,之所以能发生该反应的原因是由于生成CuS不但不溶于水,也不溶于稀酸(硝酸除外)】27、充分燃烧:2H2S+3O22SO2+2H2O不充分燃烧:2H2S+O22S+2H2O氮及其化合物1、N2+3H22NH3【工业合成氨反应,注意反应条件,催化剂为铁触媒】2、N2+O22NO3、2NO+O2=2NO24、3NO2+H2O=2HNO3+NO5、4NO2+O2+2H2O=4HNO3【请思考此反应可通哪几个反应组合而成】6、4NO+3O2+2H2O=4HNO3【请思考此反应可通哪几个反应组合而成】7、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O(2NO2+2OH=NO2+NO3+H2O)【实验室利用此反应可吸收二氧化氮气体】8、NH3+H2ONH3H2O+OH【氨水显弱碱性原因】9、4NH3+5O24NO+6H2O10、4NH3+3O22N2+6H2O【说明氨气除具有还原性外。

还具有可燃性】11、2NH3+3CuO2N2+3Cu+3H2O12、4NH3+6NO=5N2+6H2O【归中反应】13、NH3+HCl=NH4Cl14、Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O15、NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O(+OHNH3↑+H2O)【可用此法检验铵根离子】16、NH3+HNO3=NH4NO3(NH3+H+=NH4+)57、NH4ClNH3↑+HCl↑18、NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑19、NaOH+NH4NO3NaNO3+NH3↑+H2O(+OHNH3↑+H2O)20、6HNO3(浓)+FeFe(NO3)3+3NO2↑+3H2O(6H++3NO3+FeFe3++3NO2↑+3H2O)【浓硝酸体现强氧化性与酸性。

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