• / 33

高中化学必背知识点荟萃.doc

资源描述:
《高中化学必背知识点荟萃.doc》由本站会员分享,支持在线阅读,更多《高中化学必背知识点荟萃定稿.doc》相关的内容可在三九文库网上搜索。

选校网www.xuanxiao.com高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分:纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4.H2O 莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO食盐:NaCl熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO47H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:NaOH绿矾:FaSO47H2O干冰:CO2明矾:KAl(SO4)212H2O漂白粉:Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO47H2O胆矾、蓝矾:CuSO45H2O双氧水:H2O2皓矾:ZnSO47H2O硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O波尔多液:Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca(OH)2和S玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3:浓HCl按体积比1:3混合而成。

铝热剂:Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2)2有机部分:氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2(乙炔)TNT:三硝基甲苯氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。酒精、乙醇:C2H5OH裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇:C3H8O3石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛HCHO二、颜色铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末铜:单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色Cu2(OH)2CO3—绿色FeS——黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体NO2——红棕色气体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体。

在空气中均形成白雾Na2O2—淡黄色固体S—黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀AgI—黄色沉淀AgBr—浅黄色沉淀O3—淡蓝色气体Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液CuSO45H2O——蓝色品红溶液——红色KMnO4——紫色MnO4——紫色N2O4、NO——无色气体NH3——无色、有剌激性气味气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体(沸点44.8度)CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶氢氟酸:HF——腐蚀玻璃四、考试中经常用到的规律:1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH的变色范围甲基橙<3。

1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:阴极(夺电子的能力):Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(失电子的能力):S2>I>Br–>Cl>OH>含氧酸根注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子。

右边写出水解产物;(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:3CO32+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。例:电解KCl溶液:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。例:蓄电池内的反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应:Pb–2e→PbSO4PbO2+2e→PbSO4分析:在酸性环境中,补满其它原子:应为:负极:Pb+SO422e=PbSO4正极:PbO2+4H++SO42+2e=PbSO4+2H2O注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:为:阴极:PbSO4+2e=Pb+SO42阳极:PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H++SO427、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子。

核电荷数越多,离子半径越小;9、晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石>SiC>Si(因为原子半径:Si>C>O).10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性:MnO4>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)例:I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。16、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。17、地壳中:含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg(38.9C。),;

熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO321、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

五、无机反应中的特征反应1.与碱反应产生气体(1)(2)铵盐:2.与酸反应产生气体(1)(2)3.Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体:S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O4.与水反应产生气体(1)单质(2)化合物5.强烈双水解6.既能酸反应,又能与碱反应(1)单质:Al(2)化合物:Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7.与Na2O2反应8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl9.电解10.铝热反应:Al+金属氧化物金属+Al2O311.Al3+Al(OH)3AlO212.归中反应:2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2O13.置换反应:(1)金属→金属(2)金属→非金属(3)非金属→非金属(4)非金属→金属14、一些特殊的反应类型:⑴化合物+单质化合物+化合物如:Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2⑵化合物+化合物化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O⑶化合物+单质化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214.三角转化:15.受热分解产生2种或3种气体的反应:(1)铵盐(2)硝酸盐16.特征网络:(1)①②③④(2)A—A为弱酸的铵盐:(NH4)2CO3或NH4HCO3。

(NH4)2S或NH4HS;(NH4)2SO3或NH4HSO3(3)无机框图中常用到催化剂的反应:六、既可作氧化剂又可作还原剂的有:S、SO32、HSO3、H2SO3、SO2、NO2、Fe2+等,及含CHO的有机物七、反应条件对氧化-还原反应的影响.1.浓度:可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O4HNO3(浓)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2OS+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O2.温度:可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀4高温Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O3.溶液酸碱性。

2S2+SO32+6H+=3S↓+3H2O5Cl+ClO3+6H+=3Cl2↑+3H2OS2、SO32,Cl、ClO3在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与NO3共存,但当酸化后即可反应.3Fe2++NO3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.4.条件不同,生成物则不同1、2P+3Cl22PCl3(Cl2不足);2P+5Cl22PCl5(Cl2充足)2、2H2S+3O22H2O+2SO2(O2充足);2H2S+O22H2O+2S(O2不充足)3、4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O24、Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。

Ca(OH)2+2CO2(过量)==Ca(HCO3)25、C+O2CO2(O2充足);2C+O22CO(O2不充足)6、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O4HNO3(浓)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O7、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl;AlCl3+4NaOH(过量)==NaAlO2+2H2O8、NaAlO2+4HCl(过量)==NaCl+2H2O+AlCl3NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓9、Fe+6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+HNO3(冷、浓)→(钝化)10、Fe+6HNO3(热、浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+4HNO3(热、浓)Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O浓H2SO4浓H2SO411、Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3(稀)3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O140℃170℃12、C2H5OHCH2=CH2↑+H2OC2H5-OH+HO-C2H5        C2H5-O-C2H5+H2O13C2H5Cl+NaOHC2H5OH+NaCl  C2H5Cl+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2O14、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl32FeBr2+3Cl2(过量)==2Br2+2FeCl3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存。

涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应).一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH不能大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO、F、CO32、SO32、S2、PO43、AlO2均与H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH)生成正盐和水.如:HSO3、HCO3、HS、H2PO4、HPO42等4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐。

则不能大量共存.如:Ba2+、Ca2+与CO32、SO32、PO43、SO42等;Ag+与Cl、Br、I等;Ca2+与F,C2O42等5.若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存.如:Al3+与HCO3、CO32、HS、S2、AlO2、ClO、SiO32等Fe3+与HCO3、CO32、AlO2、ClO、SiO32、C6H5O等;NH4+与AlO2、SiO32、ClO、CO32等6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如:Fe3+与I、S2;MnO4(H+)与I、Br、Cl、S2、SO32、Fe2+等;NO3(H+)与上述阴离子;S2、SO32、H+7.因络合反应或其它反应而不能大量共存如:Fe3+与F、CN、SCN等。

展开阅读全文
 温馨提示:
下载提示
关于本文
本文标题:高中化学必背知识点荟萃.doc
链接地址:https://www.999doc.com/571591.html
关于我们 - 网站声明 - 网站地图 - 资源地图 - 友情链接 - 联系我们

copyright © 2016-2021  999doc三九文库网 版权所有

经营许可证编号:苏ICP备2020069977号  网站客服QQ:772773258  联系电话:0518-83073133