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高中化学会考的复习资料整理.doc

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..碱金属元素、Ag、H:+1F:—1Ca、Mg、Ba、Zn:+2Cl:—1,+1,+5,+7Cu:+1,+2O:—2Fe:+2,+3S:—2,+4,+6Al:+3P:—3,+3,+5Mn:+2,+4,+6,+7N:—3,+2,+4,+52、氧化还原反应定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应本质:电子转移(包括电子的得失和偏移)特征:化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀:得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂3、金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱4、离子反应定义:有离子参加的反应电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写:第一步:写。

写出化学方程式第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3?H2O、H2O等),气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步:删。删去前后都有的离子第四步:查。检查前后原子个数,电荷是否守恒离子共存问题判断:①是否产生沉淀(如:Ba2+和SO42,Fe2+和OH);②是否生成弱电解质(如:NH4+和OH。

H+和CH3COO)③是否生成气体(如:H+和CO32,H+和SO32)④是否发生氧化还原反应(如:H+、NO3和Fe2+/I,Fe3+和I)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应:燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应:Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO6、各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量:n==N/NA,N==nNANA——阿伏加德罗常数。

规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.021023个,该数目称为阿伏加德罗常数⑵物质的量和质量:n==m/M,m==nM⑶对于气体,有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量:n==V/Vm,V==nVm标准状况下:Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律:同温同压下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B)c、气体密度公式:ρ==M/Vm,ρ1/ρ2==M1/M2⑷物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量C==n/V,n==CVb、物质的量浓度与质量分数C==(1000ρω)/M7、配置一定物质的量浓度的溶液①计算:固体的质量或稀溶液的体积②称量:天平称量固体。

量筒或滴定管量取液体(准确量取)③溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌④检漏:检验容量瓶是否漏水(两次)⑤移液:冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑥洗涤:将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)⑦定容:加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切⑧摇匀:反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀⑨装瓶、贴标签必须仪器:天平(称固体质量),量筒或滴定管(量液体体积),烧杯,玻璃棒,容量瓶(规格),胶头滴管14、铁①物理性质:银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。

铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。②化学性质:a、与非金属:Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3b、与水:3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2c、与酸(非氧化性酸):Fe+2H+==Fe2++H2↑与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁d、与盐:如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+==Fe2++CuFe2+和Fe3+离子的检验:①溶液是浅绿色的Fe2+②与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红③加NaOH溶液现象:白色灰绿色红褐色④与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+⑤溶液显黄色或棕黄色⑥加入NaOH溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物Ⅰ、硅硅是一种亲氧元素。

自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源。Ⅱ、硅的化合物①二氧化硅a、物理性质:二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高,硬度大。b、化学性质:酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2Oc、用途:是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。

石英砂常用作制玻璃和建筑材料。②硅酸钠:硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质:Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸:Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓③硅酸盐:a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?二氧化硅?水。如:滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO?4SiO2?H2O14、铁①物理性质:银白色光泽,密度大,熔沸点高。

延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。②化学性质:a、与非金属:Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3b、与水:3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2c、与酸(非氧化性酸):Fe+2H+==Fe2++H2↑与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁d、与盐:如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+==Fe2++CuFe2+和Fe3+离子的检验:①溶液是浅绿色的Fe2+②与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红③加NaOH溶液现象:白色灰绿色红褐色④与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+⑤溶液显黄色或棕黄色⑥加入NaOH溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物Ⅰ、硅硅是一种亲氧元素。

自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源。Ⅱ、硅的化合物①二氧化硅a、物理性质:二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高,硬度大。b、化学性质:酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2Oc、用途:是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。

石英砂常用作制玻璃和建筑材料。②硅酸钠:硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质:Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸:Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓③硅酸盐:a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?二氧化硅?水。如:滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO?4SiO2?H2O14、铁①物理性质:银白色光泽,密度大,熔沸点高。

延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。②化学性质:a、与非金属:Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3b、与水:3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2c、与酸(非氧化性酸):Fe+2H+==Fe2++H2↑与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁d、与盐:如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+==Fe2++CuFe2+和Fe3+离子的检验:①溶液是浅绿色的Fe2+②与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红③加NaOH溶液现象:白色灰绿色红褐色④与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+⑤溶液显黄色或棕黄色⑥加入NaOH溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物Ⅰ、硅硅是一种亲氧元素。

自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源。Ⅱ、硅的化合物①二氧化硅a、物理性质:二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高,硬度大。b、化学性质:酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2Oc、用途:是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。

石英砂常用作制玻璃和建筑材料。②硅酸钠:硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质:Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸:Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓③硅酸盐:a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?二氧化硅?水。如:滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO?4SiO2?H2O8、钠的原子结构及性质结构∶钠原子最外层只有一个电子。

化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理∶性质质软,银白色,有金属光泽的,有良好导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低化学性质∶与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗:4Na+O2==2Na2O(灰白色)钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟:2Na+Cl2===2NaCl化合物与水反应,现象:浮,游,声,球,红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑与酸反应,现象与水反应相似,更剧烈,钠先与酸反应,再与水反应与盐溶液反应:钠先与水反应,生成NaOH和H2,再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如:钠投入CuSO4溶液中,有气体放出,生成蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑存在∶自然界中只能以化合态存在保存∶煤油。

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