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高中化学学业水平测试详细知识点.doc

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苏教版必修化学学业水平测试详细知识点2011年学业水平测试考点归纳:化学与生活苏教版必修化学学业水平测试详细知识点必修I化学详细知识点化1专题1、化学家眼中的物质世界化111、丰富多彩的化学物质一、物质的分类及转化1、物质的分类B单质:由同种元素组成的纯净物,如:O2、O3、H2、Ar、金刚石、石墨、化合物:由不同元素组成的纯净物,从不同角度分有多种类型,如离子化合物和共价化合物;电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物;酸、碱、盐、氧化物。混合物:由两种或两种以上物质混合组成的物质。常见混合物:溶液;空气;石油;煤;漂白粉;碱石灰;王水;胶体;植物油。

动物油;高分子化合物如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、纤维素、蛋白质因为n可以不同。2、常见俗名俗名物质俗名物质苛性钾KOH胆矾、蓝矾CuSO45H2O苛性钠、烧碱NaOH明矾KAl(SO4)212H2O熟石灰、消石灰Ca(OH)2铁红Fe2O3生石灰CaO磁性氧化铁Fe3O4碱石灰CaO和NaOH电石CaC2纯碱、苏打NaCO3石炭酸苯酚小苏打NaHCO3醋酸、冰醋酸乙酸漂白粉CaCl2和Ca(ClO)2酒精乙醇王水盐酸和硝酸(1:3)蚁醛甲醛石灰石CaCO3福尔马林甲醛溶液石灰水Ca(OH)2溶液3、化合价常见元素的化合价Ag、H:+1Cu:+1。

+2F:1Ca、Mg、Ba、Zn:+2Fe:+2,+3Cl:1,+1,+5,+7Al:+3O:2Mn:+2,+4,+6,+7S:2,+4,+6P:3,+3,+5N:3,+2,+4,+5二、物质的量B1、各个物理量的名称符号单位物理量符号单位质量mg物质的量nmol摩尔质量Mg/mol气体摩尔体积VmL/mol物质的量浓度cmol/L质量分数ω无微粒数目N无2、各物理量之间的转化公式和推论(1)微粒数目和物质的量n=N/NAN=nNANA阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔。

约为6.0210mol,该数目称为阿伏加德罗常数(2)物质的量和质量n=m/Mm=nM(3)对于气体,有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量n=V/VmV=nVm标准状况下:Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律同温同压下V(A)/V(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(B)即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比c、气体密度公式ρ=M/Vmρ1/ρ2=M1/M2对于气体:密度之比等于摩尔质量之比(4)物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量c=n/Vn=Cvb、物质的量浓度与质量分数c=(1000ρω)/M三、物质的分散系Aa.分散系、分散质、分散剂有关概念分散系:一种物质(或几种物质)分散到另一种物质里形成的混合物。

分散质:分散成微粒的物质叫分散质。分散剂:微粒分布在其中的物质叫分散剂。b.胶体与溶液比较概念:分散质颗粒的直径在109m~107m之间的分散系⑴外观相同:均一稳定,澄清透明。⑵分散质颗粒大小不同:胶粒大而溶质微粒小。⑶分离方法:渗析法(将胶体与溶液的混合液装入半透膜袋,浸入流动的蒸馏水中,逐渐可分离去混在胶体里的溶质)。⑷鉴别方法:根据丁达尔现象。C.胶体的种类⑴根据分散系的状态不同气溶胶:烟、雾、云液溶胶:Fe(OH)3胶体、淀粉胶体固溶胶:有色玻璃、烟玻璃、蓝宝石、红宝石⑵根据胶粒构成不同粒子胶体:胶粒是大量分子的集合体;分子胶体:高分子化合物的溶液。

一个胶粒就是一个分子,如蛋白质溶液、淀粉溶液。化112、研究物质的实验方法一、物质的分离与提纯——物理提纯法、化学提纯法B1、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。①一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。②二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。③三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。2.蒸发和结晶A蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程。

可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。注意:加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。3。萃取和分液A萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求:A、和原溶液中的溶剂互不相溶;B、对溶质的溶解度要远大于原溶剂;C、作萃取剂的溶剂易挥发。分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。在萃取过程中要注意:①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗。

其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡。③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。4.蒸馏A蒸馏是提纯或分离沸点不同的互溶的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。操作时要注意:①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。④冷凝管中冷却水从下口进。

从上口出。⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。二、常见物质的检验D(一)常见气体的检验待检验的气体检验的操作步骤特征现象H2在试管口点燃,在火焰上罩一干冷的烧杯纯氢气点燃有浅蓝色火焰,轻微的“噗”声,不纯氢气有尖锐爆鸣声,烧杯内壁有水珠O2将带火星的木条放入盛氧气的容器中带火星的木条复燃CO2(1)将燃着的木条放入盛有二氧化碳的容器中(2)将气体通入澄清的石灰水中(1)燃着的木条熄灭(2)澄清的石灰水变浑浊CO(1)点燃(2)将干冷的烧杯罩在火焰上方(3)再向烧杯中倒入少许澄清的石灰水,振荡(1)火焰呈淡蓝色(2)干冷烧杯无水珠(3)澄清的石灰水变浑浊CH4(1)点燃(2)将干冷的烧杯罩在火焰上方(3)再向烧杯中倒入少许澄清的石灰水。

振荡(1)火焰呈淡蓝色(2)烧杯内壁有水珠(3)澄清的石灰水变浑浊NH3温润的红色石蕊试纸或pH试纸变蓝色HCl湿润的蓝色石蕊试纸或pH试纸变红色(二)常见离子的检验D离子检验方法现象H+滴入紫色石蕊试液石蕊试液变红色Ba2+加入H2SO4(SO42起作用)产生白色沉淀Ag+加入HCl(Cl起作用)产生白色沉淀NH4+加入NaOH溶液加热(OH起作用)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体Cu2+加入NaOH溶液(OH起作用)有蓝色沉淀生成(Cu2+在溶液中通常显蓝色)Fe3+加入NaOH溶液(OH起作用)有红褐色沉淀生成(Fe3+在溶液中通常显黄色)OH滴入酚酞试液酚酞试液变红色SO42加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸(Ba2+起作用)生成白色沉淀。

该沉淀不溶于稀硝酸Cl加入AgNO3溶液和稀硝酸(Ag+起作用)生成白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸CO32加入盐酸,放出的气体通入澄清石灰水(H+起作用)放出的气体可使澄清石灰水变浑浊三、溶液的配制与分析B配置一定物质的量浓度的溶液①计算:固体的质量或稀溶液的体积②称量:天平称量固体或滴定管量取液体(准确量取)③溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌④转移:冷却到室温时,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑤洗涤:将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中⑥定容:加水至液面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切⑦摇匀:反复上下颠倒。

摇匀⑧装瓶、贴签必须仪器:天平(称固体质量)或滴定管(量取液体质量),烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。化113、人类对原子结构的认识一、原子结构模型的演变模型道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔量子力学年代18031904191119131926依据元素化合时的质量比例关系发现电子ɑ粒子散射氢原子光谱近代科学实验主要内容原子是不可再分的实心小球葡萄干面包式含核模型行星轨道式原子模型量子力学二、原子结构中子质子1、原子组成2、原子不带电:中子不带电,质子带正电荷,电子带负电荷质子数=电子数相对原子质量=质量数=质子数+中子数电子质量可忽略不记原子核核外电子原子3、原子表示方法A:质量数Z:质子数N:中子数A=Z+N决定元素种类是质子数。

确定了质子数就可以确定它是什么元素4、电子数和质子数关系不带电微粒:电子数=质子数带正电微粒:电子数=质子数电荷数带负电微粒:电子数=质子数+电荷数质子数=原子序数(即在周期表中标号)化1专题2、从海水中获得的化学物质化121、氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理1、氯气的工业制法电解饱和食盐水2NaCl+H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑实验现象结论碳棒上有气泡,是有刺激性气味的气体,所体略显黄绿色气体显黄绿色证明是氯气,碳棒是阳极,溶液中阴离子氯离子在阳极上得到电子,成为氯原子后重新结合成氯气不锈钢钉上有气泡,周围的溶液变红,收集产生的气体进行检验(点燃气体,有轻微爆鸣声)产生的气体是氯气,钢钉周围的溶液变红说明溶液呈碱性二、氯气的性质1、实验室制备:①原理:MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O②装置:固液加热型③收集:向上排空气法④验满:湿润的淀粉-碘化钾试纸等⑤尾气吸收:NaOH溶液。

2、物理性质:A通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水,有毒。3、化学性质:B氯原子易得电子,氯是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应,一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂。4、氯气的用途:重要的化工原料,能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。5、氯水A氯水为黄绿色,所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2OHCl+HClO),大部分仍以分子形式存在,氯水的主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒。6、次氯酸次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸。

溶液中主要以HClO分子形式存在。性质:①易分解(2HClO==2HCl+O2↑),光照时会加速。②是强氧化剂:能杀菌;能使某些有机色素褪色。7、漂白粉次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存,工业上以Cl2和石灰乳为原料制成漂白粉;漂白粉的有效成分【Ca(ClO)2】,须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用。三、溴、碘的提取实验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液反应分层,溶液由橙色变无色;底层(四氯化碳层)由无色变为橙红色Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氯水与碘化钾溶液反应分层,溶液由黄色变无色;底层(四氯化碳层)由无色变为红棕色Cl2+2NaI=2NaCl+I2溴水与碘化钾溶液反应分层。

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