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鲁科版化学必修二课后练习(带答案).docx

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第一章第一节原子结构1、据报道,某些花岗岩会产生氡(22286Rn),从而对人体产生伤害。请回答:(1)该原子的质量数是,质子数是,中子数是。(2)请补全Rn的原子结构示意图(3)请根据Rn的原子结构预测,氡气的化学性质()A.非常活泼,容易与氧气等非金属单质反应B.比较活泼,能与钠等金属反应C.不太活泼,与氮气性质相似D.很难与其他物质发生反应⑶研究发现,镭能蜕变为22286Rn,故称22286Rn为镭射气;钍能蜕变为22086Rn,故将22086Rn称为钍射气;锕能蜕变为21986Rn,故将21986Rn称为锕射气。22286Rn、21986Rn是()A.同种元素B.同位素C.同种核素D.同种原子由此可见。

决定元素种类,质子数和决定核素种类。2、请利用原子结构的知识解释下列事实(1)在硫化钠中,钠元素显+1价,硫元素显2价(2)钠原子和铝原子电子层数相同,但金属钠与氯气的反应要比金属铝与氯气的反应容易而且剧烈。第二节元素周期律和元素周期表1、下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素agjbcfilmehkde(1)表中所列元素中:属于短周期元素的有,属于主族元素的有,元素在周期表中的位置是周期,族。(2)下列组元素的单质可能都是电的良导体A。

b,c,iB.a,g,kC.c,g,lD.d,e,fi(3)将元素a,b,c,f,l的原子半径按从小到大的顺序排列:(4)元素属于元素,它的最高化合价是,最低化合价是。它能与氧气反应,生成一种吸水性很强的物质,这种物质在实验室里常用作干燥剂,写出i的单质与氧气反应的化学方程式:。2、请你利用元素周期律和元素周期表的有关知识,回答下列问题(1)下列各组元祖性质或原子结构递变情况错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数依次增多(2)A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍,则A、B元素()A.一定是第二周期元素B.一定是同一主族元素C.可能是低2、3周期元素D.可以互相化合形成化合物第三节元素周期表的应用1、X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是()A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来2、元素X的单质的分子是双原子分子X2,元素X的单质与金属镁反应时元素X的原子形成1价的阴离子。请回答:(1)元素X在元素周期表中位于哪一族?(2)写出金属镁与X的单质反应的化学方程式:第一章自我评价1、1956年。

李政道和杨振宁提出在弱相互作用中宇称不守恒,并由吴健雄用放射源进行了实验验证,1957年李、杨两人为此获得诺贝尔物理学奖。的衰变方程是,其中是反中微子,它的电荷为零,静止质量可认为是零。(1)下列关于的叙述中,错误的是()A.质子数是27B.电子数是27C.质量数是27D.中子数是60(2)元素的化学性质主要取决于()A.核外电子数B.核内质子数C.核内中子数D.最外层电子数(3)不同种元素的本质区别是()A.质子数不同B.中子数不同C.电子数不同D.质量数不同2、下列8种化学符号:1H2H14C6Li23Na14N7Li12126311732412Mg(1)表示核素的符号共种。

(2)互为同位素的是和(3)质量数相等,但不能互称为同位素的是和(4)中子数相等,但质子数不相等的是和。3、请根据元素周期律和元素周期表回答以下问题(1)下列叙述中,正确的是()A.同周期元素中,VIIA族元素的原子半径最大B.VIA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子C.室温时,o族元素的单质都是气体D.元素周期表中从IIIB到IIB10个纵列的元素都是金属元素(2)X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,下列说法中正确的是()A.原子半径:W>Z>。

Y>XB.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Z>W>XC.4种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最高XYZWD.W单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质(3)铊(Tl)位于元素周期表的IIIA族,有的同学预测:单质铊能与盐酸反应放出氢气,氢氧化铊是两性氢氧化物。你认为这位同学的预测正确吗?4、已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素,它们的原子序数依次增大,元素原子形成的离子核外电子数为零,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族;E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳。

(1)请写出元素符号:A、B、C、D、E(2)画出E的阴离子的结构示意图(3)A的单质与C的单质在一定条件下反应生成化合物X,该反应的化学方程式为,向X的水溶液中滴入酚酞溶液,会观察到。(4)将9gB单质在足量的D单质中燃烧,所得气体通入1L1molL1NaOH溶液中,完全吸收后,溶液中大量存在的离子是。第二章第一节化学键与化学反应1、物质之间发生化学反应时,一定发生变化的是()A.颜色B.状态C.化学键D.原子核2、下面所列的是一组你熟悉的物质:HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、CaO、MgCl2(1)这些物质中分别存在哪些类型的化学键?(2)请从中找出属于离子化合物和共价化合物的物质(3)对于这些物质。

你是否还有其他的分类方法?标准是什么?3、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ,下列关系式中,正确的是()A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2

欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是A.蒸馏水B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.浓盐酸(3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率?(至少回答两种)第二章第三节化学反应的利用1、电池在通讯交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)利用电池可将能转化为能。(2)下列电池中,不易造成环境污染的是()A.锂离子电池B.锌锰电池C.镍镉电池D.氢氧燃料电池(3)已知甲醇燃料电池每生成1mol的液态水放出286kJ的热量,又知该电池每发1kWh电能生成350g水。

则该电池的能量转化率为。3、某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气,装置如图所示:(1)写出该反应的化学方程式。(2)上述反应中,还原剂是,1mol该还原剂被氧化时转移的电子的物质的量是mol。(3)实验开始前,某学生对装置进行了气密性检查。方法是:连接好装置后,用弹簧夹夹住(填“A”或“B”)处橡胶管,向分液漏斗中加水并打开活塞,当加到一定量时,停止加水,静置观察,当观察到分液漏斗中时,表明该装置不漏气。(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气。

你认为错误的是(填字母)。A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠浓溶液C.浓H2SO4第二章自我评价1、利用元素周期表,确定下列化合物中化学键的类型:NaF、NO2、CH4、Na2S2、下列哪些反应可以设计成原电池?A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4C.2H2+O2=2H2OD.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43、在19世纪后期,人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当数量的CO。有的工程师认为,这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的,于是在英国耗费了大量资金建造了一座高达的炼铁高炉。

以增加CO与铁矿石的接触时间。可是后来发现,用这座高炉炼铁,所排出的高炉气中的CO含量并没有减少。请说明其中的原因。。4、某化学反应2AB+C在三种不同条件下进行,B、C的起始浓度为0,反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示,表中温度为摄氏度(℃)实验序号时间浓度温度0102030405060128008001.01.00.800.600.670.500.570.500.500.500.

500.500.500.5038201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据,回答下列问题:(1)在实验1.2中,有一个实验使用了催化剂,请你利用表中数据判断是哪个实验(2)请你利用表中数据判断实验1.3在反应进行了多长时间才达到化学平衡状态。5、请你比较氯气、氢气、氧气和二氧化碳气体的实验室制法。气体化学方程式发生装置收集方法氯气氢气氧气CO26、某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为:Ca(C1O)+CaCl2+H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。

该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质.试回答下列问题:(1)该实验中A部分的装置是(填写装置的序号)(2)请你帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶C中的亚硫酸已被氧化。(3)写出在D装置中发生反应的离子方程式。第三章第一节认识有机化合物1、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能。其主要成分的结构如图。它属于()A.无机物B.烃C.高分子化合物D.有机物2、下列关于有机化合物的说法中,正确的是A.凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B。

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