安徽2009高三各地名校化学月考试题汇编(无机推断1)定稿

2021-04-25 12:38:50本页面

安徽2009高三各地名校化学月考试题汇编(无机推断1)定稿


【正文】

安徽2009高三各地名校化学月考试题汇编(无机推断1) .(安徽省泗县20082009学年度第一次质量检测)(11分)有X、Y、Z三种元素,它们的单质在常温常压下皆为气体。 ①X单质可在Z单质中燃烧,火焰为苍白色; ②X2Y在常温常压下为液体; ③Z单质溶于化合物X2Y所得溶液具有漂白性。 试回答下列问题: (1)Z的原子结构示意图:; (2)化合物X2Y2的电子式:; (3)化合物XZ在固态时的晶体类型是; (4)化合物X2Y的分子空间构型为:,其中Y原子的杂化方式为:(选填“sp1、sp2、sp3等”);由于X2Y分子间能形成,使其具有相对较高的熔沸点;写出X2Y在反应中作还原剂的有关反应的化学方程式。

(5)SO2也有漂白性,将少量SO2气体通入③所得溶液中,会使该溶液的漂白性(填“增强、减弱或无影响”),写出其反应的离子方程式。 答案..【每个方程式2分,其余每空1分,本题共11分】 H∶O∶O∶H 2 8 7 +17 (1)(2) (3)分子晶体; (4)V形(或折线形);sp3;氢键;2F2+2H2O=4HF+O2; (5)减弱,SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42—+2Cl—; 2.(安徽省泗县20082009学年度第一次质量检测)(8分)某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42—等离子,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时。

发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,由此可知,该溶液中肯定含有的阳离子是,且各阳离子的物质的量之比为;肯定不含有的阳离子是;检验可能含有的某种阳离子的实验方法是。 n(沉淀) v(NaOH) 0 25.(每空2分,共8分) H+、Al3+、NH4+;2∶1∶3;Mg2+、Fe3+;焰色反应。 3.(7分)有①~⑧八种短周期元素,其原子序数依次增大,其中②、⑦、⑧三种元素在刷期表中的相对位置如下,且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。 ② ⑦ ⑧ (1)元素②在周期表中的位置为;②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物刘应水化物的酸性由强到弱的顺序是(用化学式表示)。

(2)如图所示,甲、乙、丙、丁均为①~⑧中某些元素形成的单质或化合物,反应a为置换反应,反应b为化合反应。单质乙与单质丙所含元素位于同一主族,试写出符合条件的反应a的两个化学方程式:、。 答案..(1)第二周期ⅣA族(1分);(2分) (2)(各2分) 4.(安徽泗县一中20082009学年度第一学期高三第三次月考)如下图,B为常见金属或非金属单质,有下列转化关系: A 一定条件 B C O2 一定条件 D E O2 一定条件 若C是可用作自来水消毒的气体,D、E是氧化物,D转化为E时,增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%,则A是 A.NaClB.AlCl3C.H2O2D.KCl 5.(安徽泗县一中20082009学年度第一学期高三第三次月考)(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O 将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液。

产生的沉淀为() A.BaSO4B.BaSO3C.BaSO4和BaSO3D.BaS n(C)︰n(D)=2︰1 n(A)︰n(B)=1︰3 过量B,加热 再加入B溶液 无色气体Y 无色无味气体Z 白色沉淀X 石蕊溶液变蓝 A 无色溶液W B C D n(X)︰n(B)=1︰1 通入紫色石蕊溶液 通入紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红 6.(安徽泗县一中20082009学年度第一学期高三第三次月考)(14分)现有四瓶丢失标签的KOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,为鉴别四种溶液,将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示(无关物质已略去)。

请回答: (1)Y、Z的化学式分别为:Y;Z。 X与B反应的离子方程式为。 (2)D溶液pH值7(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是(用离子方程式表示)。 (3)写出C与过量B反应(加热)的离子方程式。 (4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是。 答案.(1)NH3(2分);CO2(2分)Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O(2分) (2)大于(2分)。

CO32—+H2OHCO3—+OH—(2分) (3)NH4++H++2OH—NH3↑+2H2O(2分) (4)C(K+)>C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)=C(OH-)(2分) 7.(安徽泗县一中20082009学年度第一学期高三第三次月考)(9分)X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大;X原子和Y原子的最外层电子数之和与Z原子的最外层电子数相等;X的原子半径在自然元素原子半径中最小;W原子和Y原子最外层电子数之和为Z最外层电子数的2倍;W原子最外层电子数是其电子层数的3倍。2gX单质与足量W单质反应生成稳定化合物放出QKJ热量。 (1)写出X单质与足量W单质反应的热化学方程式。

(2)由X、Y、Z、W四种元素形成的一种无机酸盐,其组成原子数之比为5︰1︰1︰3。 写出这种无机盐的化学式:。 (3)由X、Y、Z、W四种元素形成的一种有机酸盐,其组成原子数之比为4︰1︰1︰2。 写出这种有机盐的结构简式:。 答案.(1)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=—2QKJ/mol (2)NH4HCO3(3)H4NOOCCOONH4 8.(安徽泗县一中20082009学年度第一学期高三第三次月考)(13分)甲、乙、丙是三种常见的单质,X、Y、Z是它们的化合物,它们之间有如下图所示的转化关系: X Y 丙 Z +丙 +乙 +甲 (1)若甲是具有还原性的金属单质。

X、Y、Z中有一种是离子晶体,试推断: ①写出X与甲反应的化学方程式 。 (2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质,丙通常是暗红色的液体,Y和Z具有相同的阳离子,X与Z含有相同的离子。 ①写出乙物质的化学式; ②写出mmolX与nmol甲在溶液中反应的离子方程式(写出m︰n的范围): 。 。 。 答案.(1)③CO2+2Mg2MgO+C(2分) (2)①Fe(2分) ②(范围各1分,离子方程式各2分,共9分) m︰n≥22Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl— ≤m︰n≤22mFe2++(4n2m)Br—+2nCl22mFe3++(2nm)Br2+4nCl— m︰n≤2Fe2++4Br—+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl— 9.(岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测)(9分)如图所示。

甲、乙、丙是三种常见单质,X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系: (1)若甲是金属单质,X、Y、Z中有一种是离子化合物,试推断: ①X、Y、Z中含有丙元素的是(填写物质的化学式); ②X与甲反应的化学方程式是 (2)若甲是具有氧化性的刺激性气味的气体单质,丙通常是液体,Y和Z具有相同的阳离子,X与Z含有相同的阴离子。试推断: ①写出甲、乙、丙三种物质的化学式; ②写出X与少量的甲在溶液中完全反应的离子方程式。 答案:(1)①CO2、CO(各1分)②CO2+2Mg点燃 C+2MgO(2分) (2)①Cl2、Fe、Br2(各1分)②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl―(2分) 10.(岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测)(8分)在已提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中。

采用下面的工艺流程生产单质碘: 试回答: (1)书写化学式:沉淀甲,丙中的溶质。 (2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是(填写字母编号) a.除去未反应的NO3- b.除去未反应的I- c.除去未反应的Fe d.除去碱性物质 (3)第⑦步提纯操作你认为最合适的是(填写字母编号) A.分液B.减压蒸馏C.渗析D.重结晶 (4)第⑥步操中反应的离子方程式。 答案:(1)AgI(1分)FeSO4(1分)(2)c(2分)(3)B(2分)(4)2Fe2++4I+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl(2分) 11、(安徽省涡阳县0809年10月高三联考)下列除去杂质的方法中。

正确的是[D] A、除去铜粉中混有的铁:加足量稀硝酸,过滤 B、除去中少量的CO:通过足量灼热的粉末 C、除去溶液中的少量:加适量溶液,过滤 D、除去中的少量的:通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 12、(安徽省涡阳县0809年10月高三联考)时,将某物质A的溶液蒸发掉水,恢复至,析出晶体;再蒸发掉水,恢复至,又析出晶体。下列说法中正确的是[B] A、时,原溶液可能是饱和溶液 B、由于缺少条件,无法求出时A的溶解度 C、时,A的溶解度一定为75g D、时,原溶液的质量分数为: 13(2009届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题)(8分).有A、B、C、D四种单质。在一定条件下,B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙。

C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子,并且甲、乙、丙、丁有如下关系: 回答:(1)单质B的化学式。 (2)单质A与化合物乙反应的化学方程式。 (3)根据化合物丙、丁中D元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D,简述判断理由。 答案.(1)H22分 (2)2F2+2H2O→4HF+O23分 (3)3分若D为N2,丙、丁分别是NH3和NO,在一定条件下可以反应(NH3、NO中N元素的化合价分别是3、+2,0价居其中);若D为C,丙、丁分别是CH4与CO2,化合价分别是4、+4,0价居其中,故理论上也可发生反应生成碳单质。 14.(巢湖市烔炀中学2008/2009高三第二次月考)(10分)根据下列框图关系填空。

已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应,X常温下为无色无味透明液体;C焰色反应火焰呈黄色,J为红褐色沉淀;D、E常温下为气体,且E能使品红溶液褪色;A固体中仅含两种元素,其中金属元素的质量分数约为46.7%。 +X +D,高温 Δ +X B固体 A固体 C D E F G H I J F ① ② ③ ④ (1)A的化学式为;F的化学式为; (2)反应③的化学方程式:; (3)反应②的离子方程式:; (4)反应④的离子方程式:; (5)已知每生成16gE,放出106.5kJ热量,则反应①的热化学方程式为: 。 答案。

(1)FeS2Fe2O3(2分) 催化剂 △ (2)2SO2+O22SO3(2分) (3)2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑(2分) (4)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O(2分) (5)FeS2(s)+11/4O2(g)1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-852kJ/mol(2分) 15.(安徽省六安市0809年度高三年级第一次调研考)(12分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为: (2)W与Y可形成化合物。

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