高中化学无机推断试题(附答案)审核通过

2021-06-14 11:24:32本页面

高中化学无机推断试题(附答案)审核通过


【正文】

3 3 2 无机推断 1、根据下列反应框图填空,已知反应①是工业上生产化合物D的反应,反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。 (1)单质L是。 (2)化合物B是。 (3)图中除反应①外,还有两个用于工业生产 的反应是和(填代号) 化学反应方程式分别是 和。 2、物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为化合物,甲可由两种单质直接化合得到,乙为金属单质,G为酸,乙在G的浓溶液中发生钝化。 (1)若A为硫酸工业的重要原料,C能使品红试液褪色,D的水溶液中加入HNO酸化的AgNO溶液有白色沉淀生成。则 ①工业上反应II在 中进行(填设备名称)。

工业上反应III用于吸收E的试剂 是。②D的水溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”) ③反应I的化学方程式是。 (2)若甲为淡黄色固体,D、F的溶液均呈碱性,用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液,并使它们接近,有大量白烟生成。则 1金属乙的原子结构示意图。 2写出B和甲反应的离子方程式:。 3写出A与O反应的化学方程式:。 3、已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的粒子,每mol粒子都有10mol电子,其结构特点如下: 原子核数粒子的电荷数  X 单核1个单位正电荷  Y 四核 0  Z 双核1个单位负电荷 物质A由X、Z构成,

B、C、D、K都是单质,反应①~⑤都是用于工业生产的反应,各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示: (1)A的化学式为; D的名称为。 (2)完成下列反应的离子方程式: 反应①。 反应④。 (3)若J气体浓度过高可导致高铁血红蛋白血症,且 污染大气等。但J也有不少的用途,如(举出一例)。 24 22 4 2 24 24 22 2422 4、无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。已知:A、C、D是常见的气体单质,F气体极易溶于水,且液态常做致冷剂。 A  ①  F  A C  ③  G B B溶液 电解 ② D E  ④  F (1)写出F的化学式。

G的的水溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象; (3)D单质和E溶液反应,生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分,写出D+E溶液反应的离子方 程式和③的化学方程式 、 。 (4)工业上电解B溶液制得一系列化工原料,写出其电解的化学方程式,并标出电子转移的方向和数 目 。 5、A-H及X均为中学化学常见物质,X是一种金属单质,A、B是非金属单质且A在常温下为气体。它们在一定条件下有如下转化关系(图中条件均已略去)。 A ①  C X ②  D NaClO溶液  H(红褐色沉淀)+…… X ③  E F ④ B B  G A ⑤ 试回答下列问题: F (1)写出C物质的化学式。

(2)在上述①-⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是(填编号); (3)指出元素X在E中的化合价; (4)请写出反应④和⑤的离子方程式:④, ⑤ ; (5)用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因: 。 6、根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示): M 红色金属  HSO HO  MSO 蓝色溶液  MZ KOH  KOH Cl  KEO E 金属  X HSO HO  Y  KSCN  红色溶液 1写出M溶于稀HSO和HO混合液的化学方程式:。

2某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式:、。 2 24 ⑶写出Cl将Z氧化为KEO的化学方程式:。 7、下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体,其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A~N的所有物质中只有G为单质,其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。 B  +G 催化剂  I  +G  J  C  K A  △  C  F N EG DH L  高温 M 回答下列问题: (1)A的名称为。

I的化学式是H的化学式是,L的化学式是(2)写出实验室制取I的离子方程式: (3)写出G的一种同素异形体的化学式: 共同点是 (4)写出工业上生产B的化学方程式: (5)在反应C+E→G+F中,每生成1molG转移  该物质与G在化学性质上的。 mol电子。 8、有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质。实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。 请回答下列问题: (1)反应①的化学方程式为 (2)反应②的离子方程式为 (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式 9、下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系。

其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。) (1)A、B、C、D代表的物质分别为、、、(填化学式);(2)反应①中的C、D均过量,该反应的化学方程式是;(3)反应②中,若B与F物质的量之比为4∶3,G、H分别是、; (4)反应③产物中K的化学式为; (5)反应④的离子方程式为。 10、(10年宁波高一化学竞赛21)A、B、C都是由两种元素组成的无机物,它们和单质甲、乙、丙存在 3 24 22 如下图所示的转化关系(转化过程都不需要使用催化剂)。完成下列问题: (1)若甲是常见金属。

乙是常见非金属固体单质,A、C在常温下均为无色气体,且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素组成,则丙单质是。A与甲反应的化学方程式是。 (2)若上图所示的反应在水溶液中进行,甲在常温下为有色气体,乙在常温下为液体,丙是生活中常见的金属,则: 1丙单质是(填元素符号)。 2丙与C反应的离子方程式为。 3往A溶液中逐滴加入NaOH溶液时可能出现的现象是。 1若化合物A与单质甲以物质的量之比为1.25:1进行充分反应,则该反应的离子方程式为。 11、下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是既能与强 酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属。

K是一种红棕色气体,D的俗名叫铁红,A是形成酸雨的主要气体。 请填写下列空白: (1)推导出下列物质的化学式:C:  E: (2)在反应②、③、⑥、⑨中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是(填写序号)。(3)反应⑦的化学方程式是:; 反应⑩的离子方程式是:。 反应④的离子方程式是:。 (4)将化合物D与KNO、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂KFeO(高铁酸钾).同时还生成KNO和HO。该反应的化学方程式是: 2 2 2 22 2 22 22 22 232 222 2 32 2 --- 2 2 通电 - - 2 2 2 3 - -- 2 2 32 24 ++ 3 2 +- 22 +-- - 2 3 +- +- 2 3 2224 4 2 2 2 2 3 24 2 232 +-+ 3 2 3 2 2 3 2 -+- 22 2 3 2 2 2222 2 2 22 2 22 2 2 22 2 23 222 33 2 2 2 -- 2 24 3 23 23 3 2 2 23 3 24 22 无机推断答案 1、(1)H(2)HO(3)②。

④2NaCl+2HO2Ca(OH)+2Cl=Ca(ClO)+CaCl+2HO  2NaOH+H↑+Cl↑ 2、(1)①接触室98.3%的硫酸(或浓硫酸)②酸③4FeS+11O(2)①铝的原子结构示意图②2NaO+2HO=4OH+O↑+Na+③4NH+5O4NO+6HO(催化剂、加热); 3、(1)A:NaOHD:氮气 (2)反应①:Cl+2OH==Cl+ClO+HO 反应④:2Cl+2HO==2OH+Cl↑+H↑  2FeO+8SO (3)作为一种信使参与炎症反应、信号传递、血管调节及免疫调节(答案合理均可得分)4、(1)NH、酸;(2)取少量G的溶液加人试管中。

用胶 头滴管加入少量NaOH浓溶液,加热用湿润的红色石蕊 试纸在试管口检验放出的气体,试纸变蓝色 (3)2OH+Cl=ClO+Cl+HO8NH+3Cl 5、(1)FeCl(2)④(3)+2价(4)FeS+2H=Fe2(5)2Fe2+ClO+4OH+HO=2Fe(OH)↓+Cl  △ +HS↑  N+6NHCl HS+Cl=S↓+2H+2Cl (或6Fe2 +3ClO+3HO=2Fe(OH)↓+4Fe3+3Cl) 6、⑴Cu+HO+HSO==CuSO+2HO ⑵4Fe2+ +O+4H+ ==4Fe3+ +2HO2Fe3+ +2I— ==2Fe2+ +I  2 ⑶10KOH+3Cl+2Fe(OH)==2KFeO+6KCl+8HO7、(1)碳酸铵或碳酸氢铵。

NO;NaCO;SiO (2)3Cu+8H+2NO3Cu2 +2NO↑+4HO(3)O;具有氧化性 (4)N(g)+3H(g)2NH(g)(催化剂、高温高压) (5)2 8、(1)4HCl(浓)+MnO  △  MnCl+Cl↑+2HO(2)6I+ClO+6H=3I+Cl+3HO (3)2HO=2HO+O↑(MnO作催化剂),也可用高锰酸钾加热分解9、(1)AlCHONaO (2)2HO+NaO=4NaOH+O↑2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H↑(3)COCO(4)NaCO(5)2AlO+CO+3HO=2Al(OH)↓+CO2 10、(1)O  2Mg+CO 点燃  2MgO+C  (2)①Fe  ②Fe+2Fe3+  =3Fe2+ ③生成白色沉淀。

迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 ④  8Cl+10Fe2+  +6Br==16Cl+3Br+10Fe3+ 11、(l)HSO Fe(OH) (3)FeO+2Al  (2)③ AlO+2Fe3Fe+2NO  -  +8H++=3Fe2+  +2NO↑+4HO 3Fe2+  +NO  - 3 +4H+=3Fe3+  +NO↑+2HO (4)FeO+3KNO+4KOH 高温  2KFeO+3KNO+2HO

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